Яка маса залізного купоросу feso4 * 7h2o і води необхідна для приготування 400 г розчину з відсотковим вмістом ферум

Баська

57

Для решения данной задачи, нам понадобится знание молярных масс элементов и соединений, а также знание процента массы ферум сульфата в данном растворе.

1. Начнем с расчета молярной массы FeSO4 * 7H2O. Разложим формулу на составляющие части:
- FeSO4: молярная масса железа (Fe) равна 55.85 г/моль, молярная масса серы (S) равна 32.07 г/моль, а молярная масса кислорода (O) равна 16.00 г/моль. Следовательно, молярная масса FeSO4 равна:
\[ 55.85 + 32.07 + (4 * 16.00) = 151.91 \ г/моль \]
- 7H2O: молярная масса воды (H2O) равна 18.02 г/моль. Так как у нас 7 молекул H2O, то молярная масса 7H2O равна:
\[ 7 * 18.02 = 126.14 \ г/моль \]

Общая молярная масса FeSO4 * 7H2O:
\[ 151.91 + 126.14 = 278.05 \ г/моль \]

2. Нам нужно приготовить 400 г раствора с определенным процентным содержанием ферум сульфата. Пусть x граммов составляют ферум сульфат FeSO4 * 7H2O, тогда (400 - x) граммов составляют воду.

3. Рассчитаем массу ферум сульфата в растворе, используя процентное содержание:
\[ \frac{x}{400} = \frac{278.05}{100} \]
Распутем крестами:
\[ 100x = 400 * 278.05 \]
\[ x = \frac{400 * 278.05}{100} \]
\[ x = 1112.20 \ г \]

Получаем, что масса ферум сульфата FeSO4 * 7H2O должна быть 1112.20 г, а масса воды равна 400 - 1112.20 = -712.20 г. Однако, получается отрицательное значение. Это значит, что задача с такими заданными условиями некорректна, так как невозможно приготовить раствор с отрицательной массой вещества.

Таким образом, ответ на задачу не существует.