1. solvetop.com
  2. Химия
  3. Яка масова частка амонію...

Яка масова частка амонію нітрату, утвореного під час взаємодії амоніаку об ємом 28 л з розчином нітратної кислоти масою

  • 5
Яка масова частка амонію нітрату, утвореного під час взаємодії амоніаку об"ємом 28 л з розчином нітратної кислоти масою 400 г з масовою часткою 0,24, у відношенні до теоретичного виходу?

Рекомендуется сохранять верные ответы и всегда делиться с друзьями, ведь они могут тебе ещё пригодиться!

Telegram Whatsapp ВКонтакте
Сергеевич_8826
54
Для решения данной задачи, нам понадобятся некоторые формулы и принципы. Давайте начнем шаг за шагом.

1. Сначала мы должны найти количество амонія нітрату (NH4NO3), образованного в результате реакции аммония (NH3) с нитратной кислотой (HNO3).

Амоній нітрат утворюється по реакції:

NH3 + HNO3 -> NH4NO3

Молярная масса аммония (NH3) равна 17 г/моль, а молярная масса нитратной кислоты (HNO3) равна 63 г/моль.

2. Кроме того, нам нужно определить теоретический выход NH4NO3.

Для этого мы должны знать количество аммония (NH3) и нитратной кислоты (HNO3) в реакции и полагаться на соотношение их коэффициентов в уравнении реакции.

Молярное соотношение NH3 к NH4NO3 в уравнении реакции 1:1. Это значит, что каждый моль аммония (NH3) превратится ровно в один моль аммония нитрата (NH4NO3).

3. Теперь мы можем рассчитать количество амонія нітрату, образованного в реакции.

Для этого воспользуемся формулой:

Массовая часть = (молярная масса * количество) / масса растворителя

Сначала найдем количество аммония (NH3), используя объем аммония в реакции и его концентрацию (массовую долю), которая равна 0,24.

Масса аммония (NH3) = массовая доля * масса раствора = 0,24 * 400 г = 96 г

Найдем количество молей аммония (NH3):

Количество молей = масса / молярная масса = 96 г / 17 г/моль = 5,65 моль

Так как соотношение между молями аммония (NH3) и аммония нитрата (NH4NO3) равно 1:1, количество молей аммония нитрата (NH4NO3) также равно 5,65 моль.

Теперь мы можем рассчитать массу аммония нитрата (NH4NO3), образованного в реакции. Для этого применим формулу:

Масса аммония нитрата (NH4NO3) = (молярная масса * количество) / масса раствора

Масса аммония нитрата (NH4NO3) = (80 г/моль * 5,65 моль) / 28 л = 16,14 г

4. Наконец, мы можем рассчитать массовую долю амония нитрата (NH4NO3) относительно теоретического выхода.

Массовая доля = (масса аммония нитрата (NH4NO3) / теоретический выход) * 100%

Массовая доля = (16,14 г / 16,14 г) * 100% = 100%

Таким образом, массовая доля амония нитрата, образованного в реакции, составляет 100% относительно теоретического выхода.