Яка масова частка виходу продукту реакції, отриманого з реакції аргентум нітрату (масою 8.5 г) з хлоридною кислотою

Жираф

3

Давайте решим задачу пошагово.

Шаг 1: Найдем молекулярную массу аргентум нитрата (AgNO3).
Молекулярная масса аргентума (Ag) равна 107.87 г/моль, а молекулярная масса нитрата (NO3) равна 62 г/моль.

Таким образом, молекулярная масса аргентум нитрата будет:
\(107.87 + (62 \times 3) = 107.87 + 186 = 293.87 \, \text{г/моль}\).

Шаг 2: Найдем количество вещества аргентум нитрата, используя данную массу реакционного продукта.

Количество вещества можно найти, разделив массу на молекулярную массу.

\(n = \frac{m}{M}\),

где \(n\) - количество вещества в молях, \(m\) - масса вещества в граммах и \(M\) - молекулярная масса вещества.

Таким образом, получаем:
\(n = \frac{7 \, \text{г}}{293.87 \, \text{г/моль}} \approx 0.0238 \, \text{моль}\).

Шаг 3: Используя уравнение реакции, найдем количество вещества аргентум нитрата, необходимое для реакции с хлоридной кислотой.

Уравнение реакции выглядит следующим образом:
\(AgNO3 + HCl \rightarrow AgCl + HNO3\).

Из уравнения видно, что для каждой молекулы аргентум нитрата требуется одна молекула хлоридной кислоты.

Таким образом, количество вещества аргентум нитрата, необходимое для реакции, составит 0.0238 моль.

Шаг 4: Найдем массу аргентум нитрата, используя массу и молярную массу.

Масса можно найти, используя ту же формулу, но вместо количества вещества подставим массу:
\(m = n \times M\),

где \(m\) - масса в граммах, \(n\) - количество вещества в молях и \(M\) - молекулярная масса вещества.

Таким образом, получаем:
\(m = 0.0238 \, \text{моль} \times 293.87 \, \text{г/моль} \approx 7 \, \text{г}\).

Полученная масса аргентум нитрата равна 7 г, что соответствует массе образовавшегося нерозчинного осадка.

Шаг 5: Найдем массовую долю выхода продукта реакции, используя массы реагентов.

Массовая доля выхода продукта реакции рассчитывается по формуле:
\(\text{массовая доля} = \frac{\text{масса выхода продукта}}{\text{масса реагентов}} \times 100\%\).

Таким образом, получаем:
\(\text{массовая доля} = \frac{7 \, \text{г}}{8.5 \, \text{г}} \times 100\% \approx 82.4\%\).

Ответ: Массовая доля выхода продукта реакции составляет примерно 82.4\%, что означает, что 82.4\% от теоретически возможного количества аргентум нитрата превратилось в белый неразрастворимый осадок.