Яка молекулярна формула алкіну, маса якого складає 27 г, якщо до нього додали 81 г гідроген броміду? (10 клас

Ledyanoy_Podryvnik

48

Для решения данной задачи, давайте сначала определим молекулярную формулу алкена, масса которого равна 27 г. Поскольку алкены содержат двойную связь, их формула будет содержать два атома углерода.

Теперь рассмотрим реакцию, в которой к алкену добавили 81 г гидробромида. Гидробромид содержит один атом брома.

Известно, что масса алкена + масса гидробромида равна 108 г (27 г + 81 г). Зная, что масса углерода в алкене равна массе алкена, мы можем вычислить массу брома в гидробромиде.

Поскольку бром существует только в виде одного изотопа, его атомная масса равна 79 г/моль. Таким образом, масса брома, содержащаяся в 81 г гидробромиде, равна:

\[
\text{{масса брома}} = \frac{{79 \, \text{{г/моль}}}}{{\text{{молярная масса гидробромида}}}} \times 81 \, \text{{г}}
\]

Молярная масса гидробромида может быть определена при помощи таблицы молярных масс элементов. Она состоит из массы атома брома (79 г/моль) и массы атома водорода (1 г/моль).

Теперь, когда у нас есть масса брома, содержащаяся в гидробромиде, мы можем определить количество молов брома. Зная, что каждый моль брома соответствует одному молекулярному эквиваленту алкена, мы можем установить связь между массой брома и массой алкена:

\[
\text{{масса алкена}} = \frac{{\text{{масса брома}}}}{{\text{{масса брома в одном молекулярном эквиваленте алкена}}}}
\]

Подставив известные значения, мы можем решить уравнение и найти молекулярную формулу алкена. В данном случае, масса алкена равна 27 г, а масса брома в одном молекулярном эквиваленте алкена равна массе одного атома брома (79 г/моль).

\[
27 \, \text{{г}} = \frac{{\text{{масса брома}}}}{{79 \, \text{{г/моль}}}}
\]

Решая уравнение, мы можем найти массу брома и, следовательно, молекулярную формулу алкена.

Обратите внимание, что в данном случае использовано приближенное вычисление, не учитывающее точную массу брома. Точный ответ может быть получен только с использованием точных значений молекулярных масс элементов и учетом всех десятичных знаков в расчетах. Данное приближенное решение предоставляется только для учебных целей и может отличаться от точного ответа. Однако, для большинства практических задач, таких приближенных значений достаточно для получения достоверных результатов.