Яке кількість водню (ню) виділилося під час реакції помішання 0,2 моль цинку та 0,25 моль магнію з надлишком хлоридної

Bulka

34

Чтобы решить данную задачу, мы можем использовать знание о стехиометрии и уравнениях реакций.

Сначала давайте составим уравнение реакции для данного случая. У нас есть цинк и магний, которые реагируют с хлоридной кислотой (HCl), образуя водород и хлориды металлов:

\[Zn + 2HCl → ZnCl_2 + H_2\]

\[Mg + 2HCl → MgCl_2 + H_2\]

Теперь посмотрим на соотношение между молью реагента и молью продукта. Из уравнений выше видно, что каждый моль цинка (Zn) или магния (Mg) реагирует с 2 молями хлоридной кислоты (HCl) и образует 1 моль водорода (H2).

Сначала рассмотрим цинк (Zn):

У нас есть 0,2 моль цинка, поэтому мы рассчитываем количество молей водорода, которые выделились при реакции с цинком:

\[\frac{0,2 \, \text{моль Zn}}{1} \times \frac{1 \, \text{моль H2}}{1 \, \text{моль Zn}} = 0,2 \, \text{моль H2}\]

Теперь рассмотрим магний (Mg):

У нас есть 0,25 моль магния, поэтому мы рассчитываем количество молей водорода, которые выделились при реакции с магнием:

\[\frac{0,25 \, \text{моль Mg}}{1} \times \frac{1 \, \text{моль H2}}{1 \, \text{моль Mg}} = 0,25 \, \text{моль H2}\]

Теперь мы можем сложить количество молей водорода, выделенных цинком и магнием, чтобы получить общее количество молей водорода:

\[0,2 \, \text{моль H2} + 0,25 \, \text{моль H2} = 0,45 \, \text{моль H2}\]

Таким образом, в результате реакции между 0,2 молью цинка и 0,25 молью магния с избытком хлоридной кислоты, выделится 0,45 моль водорода (H2).