Які маси феруму та сірководню утворюються при гронуванні 9 г заліза з недостатньою кількістю сірки у розчині H2S, якщо

Moroznaya_Roza_381

38

Для решения данной задачи нам необходимо учитывать закон сохранения массы. Согласно этому закону, масса реагирующих веществ должна быть равна массе образовавшихся веществ.

Итак, у нас имеется 9 г железа (Fe), которое реагирует с нехваткой серы (S) в растворе H2S, и полностью превращается в сульфид железа (FeS).

Давайте рассмотрим стехиометрию реакции:

Fe + S → FeS

Согласно уравнению реакции, на одну моль Fe приходится одна моль S для образования одной моли FeS. Молярная масса FeS составляет 87,91 г/моль.

Теперь рассчитаем количество молей Fe, которые участвуют в реакции:

Масса Fe = 9 г
Молярная масса Fe = 55,85 г/моль

Количество молей Fe = Масса Fe / Молярная масса Fe
Количество молей Fe = 9 г / 55,85 г/моль = 0,161 моль Fe

Так как для полного превращения железа в FeS требуется один моль Fe на один моль FeS, то количество молей FeS, которое образуется, будет равно количеству молей Fe:

Количество молей FeS = 0,161 моль

Теперь рассчитаем массу FeS:

Масса FeS = Количество молей FeS × Молярная масса FeS
Масса FeS = 0,161 моль × 87,91 г/моль = 14,17 г

Таким образом, при гронуванні 9 г заліза с недостатньою кількістю серы образуется 14,17 г сульфида железа.