Які є масові частки оксигену в наступних оксидах? 1) аl2о3 2) sо2

Ягодка

44

Конечно! Я с радостью помогу вам с решением этой задачи.

1) Чтобы найти массовую долю кислорода в оксиде \(\text{Al}_2\text{O}_3\), нам необходимо знать массы алюминия и кислорода в соединении.

Масса алюминия: \(2 \times \text{масса атома алюминия}\)
Масса атома алюминия: \(26.98 \, \text{г/моль}\) (это данные из Периодической системы элементов)

Масса кислорода: \(3 \times \text{масса атома кислорода}\)
Масса атома кислорода: \(16.00 \, \text{г/моль}\)

Теперь, найдем общую массу соединения:
Масса \(\text{Al}_2\text{O}_3\) = \(2 \times \text{масса атома алюминия} + 3 \times \text{масса атома кислорода}\)

Давайте выполним вычисления:
Масса \(\text{Al}_2\text{O}_3\) = \(2 \times 26.98 \, \text{г/моль} + 3 \times 16.00 \, \text{г/моль}\)

Теперь нам следует найти массовую долю кислорода:
Массовая доля кислорода = \(\frac{\text{Масса кислорода}}{\text{Масса } \text{Al}_2\text{O}_3} \times 100\%\)

Давайте подставим цифры и вычислим:
Массовая доля кислорода = \(\frac{3 \times 16.00 \, \text{г/моль}}{\text{Масса } \text{Al}_2\text{O}_3} \times 100\%\)

2) Теперь рассмотрим оксид SO2. Аналогично, чтобы найти массовую долю кислорода в этом оксиде, нам понадобятся массы серы и кислорода.

Масса серы: \(1 \times \text{масса атома серы}\)
Масса атома серы: \(32.06 \, \text{г/моль}\)

Масса кислорода: \(2 \times \text{масса атома кислорода}\) (так как в формуле есть два атома кислорода)
Масса атома кислорода: \(16.00 \, \text{г/моль}\)

Теперь найдем общую массу соединения:
Масса SO2 = Масса атома серы + 2 \times Масса атома кислорода

Продолжим вычисления:
Масса SO2 = \(32.06 \, \text{г/моль} + 2 \times 16.00 \, \text{г/моль}\)

Теперь, найдем массовую долю кислорода:
Массовая доля кислорода = \(\frac{\text{Масса кислорода}}{\text{Масса SO2}} \times 100\%\)

Выполним вычисления:
Массовая доля кислорода = \(\frac{2 \times 16.00 \, \text{г/моль}}{\text{Масса SO2}} \times 100\%\)

Передаем калькулятору или используем данные из таблиц и считаем, чтобы получить окончательный ответ для обеих задач.