Які метали не змістять атом купруму з його солі CuCl2? a)Якщо вибрати метал Zn, б)Якщо вибрати метал Pt. в)Якщо вибрати

Valera

18

При решении этой задачи необходимо учитывать величину электрохимического потенциала (ЭХП) металлов. Металлы с более низким электрохимическим потенциалом не смогут вытеснить атом купрума из его соли, так как будут иметь слабое окислительное действие. Позвольте мне пошагово решить эту задачу.

a) Если выберем металл Zn (цинк), то не забудьте, что для реакции с купрумом его ионная формула должна быть Zn^2+. Рассмотрим ситуацию, где в растворе имеется ионная формула CuCl2 (соль купра), в которой атом купрума находится в состоянии Cu^2+. Знание того, что потенциал окисления купра (Cu^2+ + 2e^- → Cu) равен +0.34 В, а потенциал окисления цинка (Zn^2+ + 2e^- → Zn) равен -0.76 В, говорит о том, что при реакции цинка с ионами купра не будет происходить, так как потенциал окисления цинка выше.

b) Теперь рассмотрим вариант с металлом Pt (платиной). Так как у нас уже имеется соединение CuCl2 (Cu^2+), для взаимодействия металла Pt с ионами купра, необходимо рассмотреть потенциал окисления платины (Pt^2+ + 2e^- → Pt). Однако, поскольку платина - благородный металл, у нее достаточно высокий потенциал окисления, равный +1.20 В. Это означает, что платина не сможет вытеснить ион купра Cu^2+ из его соли CuCl2.

в) Наконец, если выбрать металл Ag (серебро), его ионная формула будет Ag^+. Зная, что потенциал окисления серебра (Ag^+ + e^- → Ag) равен +0.80 В, мы видим, что серебро обладает более высоким потенциалом окисления, чем купрум. Поэтому, серебро сможет вытеснить ион купра Cu^2+ из его соли CuCl2.

В итоге, чтобы вытеснить атомы купрума из его соли CuCl2, металлом можно использовать только серебро (Ag).