Яким буде об єм газу (н.у), утвореного при реакції внесенням 8 г технічного алюмінієвого карбіду в воду, з масовою

  • 37
Яким буде об"єм газу (н.у), утвореного при реакції внесенням 8 г технічного алюмінієвого карбіду в воду, з масовою часткою домішок?
Магнитный_Зомби
36
Щоб розрахувати об"єм газу (н.у), утвореного при реакції внесення 8 г технічного алюмінієвого карбіду в воду, спочатку потрібно визначити хімічну реакцію та її стехіометрію.

Хімічна реакція, яка відбувається між алюмінієвим карбідом (Al4C3) та водою (H2O) має наступний вигляд:

Al4C3+12H2O4Al(OH)3+3CH4

Тепер, користуючись стехіометрією реакції, можемо розрахувати кількість молярів алюмінієвого карбіду (Al4C3) у вихідних речовинах. Знаючи мольну масу Al4C3 (144 г/моль), ми можемо визначити кількість моль Al4C3:

n=mM
n=8г144г/моль
n0,056моль

За допомогою рівняння реакції, ми бачимо, що для кожного моля Al4C3 утворюється 3 молі метану (CH4). Отже, обсяг газу (н.у) буде пропорційним кількості молей метану:

V=n×Vm

де Vm - молярний об"єм газу при нормальних умовах (22,4 л/моль).

Підставляючи значення, маємо:

V=0,056моль×22,4л/моль
V1,26л

Тепер нам залишилося врахувати масову частку домішок у вихідних речовинах. Для цього потрібно знати масу домішок та загальну масу вихідних речовин.

Маса домішок буде:

mдом=mвихmчист

де mвих - маса вихідних речовин, mчист - маса чистих речовин.

Для виконання цього розрахунку нам потрібно знати масу чистого алюмінієвого карбіду (Al4C3). Оскільки ми не знаємо точної маси домішок, ми не зможемо розрахувати масу домішок аж до деталей. Проте, ми можемо розрахувати масову частку домішок у вихідних речовинах відносно загальної маси.

y=mдомmвих×100

Наприклад, якщо загальна маса вихідних речовин склала 15 г, а маса чистого алюмінієвого карбіду (Al4C3) склала 8 г, то масова частка домішок буде:

y=15г8г15г×100
y46,7%

Отже, об"єм газу, утвореного при реакції внесенням 8 г технічного алюмінієвого карбіду в воду з масовою часткою домішок, становитиме близько 1,26 л, з домішками, масова частка яких становить близько 46,7%.