Яким буде об єм водню (н. у.), необхідний для виробництва 425 кг амоніаку при відносному вихідному відсотку продукту

Delfin_2285

2

Щоб розв"язати цю задачу, спочатку потрібно визначити хімічну реакцію утворення амоніаку (NH3). Утворення амоніаку відбувається за наступною реакцією:

\[N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3\]

З реакції видно, що на одну молекулу амоніаку утворюється одна молекула азоту (N2) та три молекули водню (H2). Тепер, коли ми знаємо стехіометрію реакції, можемо розрахувати масу необхідного водню для виробництва 425 кг амоніаку.

Молярна маса амоніаку (NH3) дорівнює 17 г/моль, тому ми можемо визначити кількість молей амоніаку, використовуючи наступну формулу:

\[ \text{молі} = \frac{\text{маса}}{\text{молярна маса}}\]

Відносний вихідний відсоток продукту реакції є відношенням маси утвореного амоніаку до маси теоретично можливого амоніаку, помноженого на 100%.

Тепер, для обчислення маси азоту (N2) потрібно знати масу виробленого амоніаку та відносний вихідний відсоток продукту реакції. Знаючи, що на одну молекулу азоту приходиться 2 молекули амоніаку, ви можете визначити кількість молей азоту.

Отже, шляхом використання стехіометрії реакції та розрахунку кількості молей азоту та водню, ви можете отримати масу водню (H2). Не забувайте враховувати одиниці міри при роботі з масою.

Якщо у вас є конкретний відсоток вихідного продукту реакції, будь ласка, вкажіть його, і я надам вам більш детальне рішення цієї задачі.