Яким буде об’єм вуглекислого газу (н.у.), утвореного при згорянні 0,5 моль етину? Будь ласка, поясніть

Ariana

19

Для решения этой задачи, давайте воспользуемся соотношением между объемом газа, количеством вещества и постоянной молярной массой вещества.

Сначала нам нужно узнать молярную массу этина (C₂H₂). Обратимся к периодической таблице элементов и найдем атомные массы углерода (C) и водорода (H).

M(C) = 12.01 г/моль
M(H) = 1.01 г/моль

Теперь умножим каждую молярную массу на количество атомов данного элемента в этине:

M(C₂H₂) = (2 * M(C)) + (2 * M(H))
= (2 * 12.01 г/моль) + (2 * 1.01 г/моль)
= 24.02 г/моль + 2.02 г/моль
= 26.04 г/моль

Таким образом, молярная масса этина составляет 26.04 г/моль.

Теперь у нас есть все необходимые данные для решения задачи.

Количество вещества этина (n) = 0.5 моль.

Используя соотношение между объемом газа (V), количеством вещества (n) и постоянной молярной массой газа (R) в нормальных условиях (н.у.), мы получаем следующее выражение:

V = n * R

Где:
V - объем газа (в данном случае, объем вуглекислого газа)
n - количество вещества (в данном случае, количество молей этина)
R - постоянная молярная масса газа в нормальных условиях, которая составляет примерно 22.4 л/моль

Подставляя наши значения в выражение, мы получаем:

V = 0.5 моль * 22.4 л/моль
V = 11.2 л

Таким образом, объем вуглекислого газа (н.у.), образованного при горении 0.5 моль этина, составляет 11.2 л.