Яким був розчин калій гідроксиду, якщо його маса становила 11,2 г, а масова частка лугу в ньому становила 20%

Львица

55

Для решения данной задачи, нам необходимо рассмотреть процесс нейтрализации калия гидроксида (KOH) фосфатной кислотой (H3PO4).

Первым шагом, нам понадобится вычислить количество фосфатной кислоты, используемой для нейтрализации. Для этого нам нужно знать массовое количество калия гидроксида. Массовая доля луга в растворе составляет 20%, что означает, что 20% от массы раствора составляет калий гидроксид.

Давайте найдем массу калия гидроксида. Мы знаем, что масса раствора составляет 11,2 г и массовая доля калия гидроксида составляет 20%. Чтобы найти массу калия гидроксида, мы можем использовать следующую формулу:

\[ масса\;KOH = масса\;раствора \times массовая\;доля\;KOH \]

Подставляя наши значения в эту формулу, получим:

\[ масса\;KOH = 11,2\;г \times 0,2 = 2,24\;г \]

Таким образом, масса калия гидроксида в растворе составляет 2,24 г.

В следующем шаге, нам нужно узнать, какая масса фосфатной кислоты потребуется для нейтрализации данного количества калия гидроксида. Для этого мы можем использовать стехиометрическое соотношение между калием гидроксидом и фосфатной кислотой.

Уравнение нейтрализационной реакции будет выглядеть следующим образом:

\[ 3KOH + H3PO4 \rightarrow K3PO4 + 3H2O \]

Из уравнения видно, что на каждый молекулярный вес калия гидроксида (56 г/моль) требуется один молекулярный вес фосфатной кислоты (98 г/моль).

Масса калия гидроксида составляет 2,24 г. Поскольку массовое соотношение между калием гидроксидом и фосфатной кислотой равно 1:1, масса фосфатной кислоты, необходимая для нейтрализации, также будет составлять 2,24 г.

Таким образом, масса раствора калия гидроксида, который был нейтрализован фосфатной кислотой, составляла 11,2 г, а массовая доля калия гидроксида была 20%. Количество калия гидроксида в растворе составляло 2,24 г, и такое же количество фосфатной кислоты потребовалось для нейтрализации.