Яким є метал, що виділився під час взаємодії лужного металу масою 2,76 г з надлишком води, в результаті чого утворився

Ledyanaya_Roza

32

Эта задача связана с взаимодействием металлов с водой, и требуется определить, какой металл реагировал с лужным металлом и образовал газ.

Давайте начнем с расчетов по данной задаче.

1. Найдем количество вещества воды, которое присутствовало в данной реакции:
Масса лужного металла = 2,76 г
Предполагаем, что вода полностью реагирует с металлом, поэтому ее масса также будет равна 2,76 г.
Молярная масса воды (H2O) = 18 г/моль
Количество вещества воды (n) можно найти, разделив массу на молярную массу:
n = масса / молярная масса = 2,76 г / 18 г/моль

2. Теперь найдем количество вещества газа, которое было образовано в результате реакции.
Объем газа (V) = 1,344 л (н.у.)
По газовому закону Авогадро, один моль газа занимает 22,4 литра при нормальных условиях (н.у.).
Молярный объем газа (Vм) = 22,4 л/моль
Количество вещества газа (n) можно найти, разделив объем на молярный объем:
n = объем / молярный объем = 1,344 л / 22,4 л/моль

3. Теперь у нас есть количество вещества воды (n1) и количество вещества газа (n2). Нам нужно определить, какой металл реагировал, зная эти данные.
Согласно уравнению реакции, одна молекула металла реагирует с двумя молекулами воды:
Металл + 2H2O -> Металлический гидроксид + H2 (газ)
Таким образом, соотношение между количеством вещества металла (nметалла) и количеством вещества воды (nводы) должно быть равно 1:2.
nметалла = nводы / 2 = (2,76 г / 18 г/моль) / 2

4. Найденное нами количество вещества металла (nметалла) позволит нам определить его молярную массу (Мметалла). Для этого используем массу металла и количество вещества:
Мметалла = масса / количество вещества = 2,76 г / nметалла

Таким образом, для полного решения задачи нам необходимы значения молярной массы металла, массы и объема реагирующих веществ. Если у вас есть эти данные, я могу продолжить решение задачи и определить металл, который мог реагировать с лужным металлом.