Яким об ємом розчину лугу з масовою часткою калій гідроксиду 20% і густиною 1,173 г/мл слід скористатися

Таинственный_Оракул

25

Щоб розв"язати цю задачу, спочатку визначимо масу аміноетанової кислоти. Маса аміноетанової кислоти буде дорівнювати масі протоціанової кислоти, оскільки за даною умовою масове співвідношення між цими двома речовинами однакове.

Так як масова частка калій гідроксиду становить 20%, це означає, що у 100 г розчину буде міститися 20 г калій гідроксиду. Тому, якщо ми бажаємо використати розчин лугу з масовою часткою 20% для нейтралізації, то ми можемо вважати, що 20 г розчину містить 20 г калій гідроксиду.

Далі, ми знаємо густину розчину лугу, яка становить 1,173 г/мл. Це означає, що у 1 мл розчину міститься 1,173 г речовини. Отже, для визначення необхідного об"єму розчину будемо використовувати наступну формулу:

\[маса = об"єм \times густина\]

Запишемо дані, які ми знаємо:
Об"єм розчину лугу = ?
Густина розчину лугу = 1,173 г/мл
Маса калій гідроксиду = 20 г

Тепер, застосуємо формулу і замінимо відповідні значення:
20 г = об"єм \times 1,173 г/мл

Щоб визначити об"єм, розділимо обидві частини рівняння на 1,173:
\[\frac{{20 г}}{{1,173 г/мл}} = об"єм\]

Вирахуємо це значення:
об"єм = 17,04 мл

Таким чином, для нейтралізації аміноетанової кислоти отриманої перетворенням етанової кислоти масою, яку не вказано у задачі, потрібно скористатися розчином лугу об"ємом приблизно 17,04 мл із масовою часткою калій гідроксиду 20% та густиною 1,173 г/мл.