Якість його ти, велетень, задворянине // Почули ми ж тобі знову припомняти, // Додали 2.2 грами одного насиченого
Якість його ти, велетень, задворянине // Почули ми ж тобі знову припомняти, // Додали 2.2 грами одного насиченого альдегіду до певної кількості амоніакового розчину аргентум (i) оксиду. Це було зроблено з надлишком амоніакового розчину. В результаті утворився осад масою 10.8 грами. Потрібно визначити формулу початкового альдегіду та вказати його назву.
Дракон 9
Для решения этой задачи нам необходимо воспользоваться реакцией окисления альдегида аргентум(І) оксидом в водном растворе:\[3RCHO + Ag_2O + 2NH_4OH \rightarrow 2Ag + 3RCH(NH_2)OH + H_2O\]
По условию задачи нам известно, что к 2.2 граммам альдегида аргентум(І) оксида добавлены избытки амониакового раствора. Произошло образование осадка, масса которого составила 10.8 грамма.
Для определения формулы альдегида нам необходимо найти количество вещества осадка аргентума, используя данные массы. Масса аргентума равна массе альдегида плюс массе аминоразличного остатка.
Масса аминоразличного остатка (агрументов всегда находится в избытке) равна разности массы осадка и массы альдегида:
\[m_{аргентума} = 10.8 \, г - 2.2 \, г = 8.6 \, г\]
Затем нам нужно перевести массу аргентума в количество вещества. Для этого нам необходимо найти молярную массу аргентума и использовать уравнение N = m/M, где N - количество вещества, m - масса, M - молярная масса вещества.
Молярная масса аргентума (Ag) равна 107.87 г/моль. Подставляя значения:
\[\text{Количество вещества аргентума} = \frac{8.6 \, г}{107.87 \, г/моль} \approx 0.08 \, моль\]
Теперь нам нужно использовать коэффициент стехиометрии (3 в данном случае) между альдегидом и аргентумом в уравнении, чтобы определить количество вещества альдегида:
\[\text{Количество вещества альдегида} = 0.08 \, моль \times \frac{1}{3} = 0.0267 \, моль\]
Чтобы найти молекулярную формулу альдегида, мы должны исследовать его молярную массу. Для этого нам нужно разделить изначальную массу альдегида на количество вещества альдегида:
\[M = \frac{m_{альдегид}}{n_{альдегид}} = \frac{2.2 \, г}{0.0267 \, моль} \approx 82.46 \, г/моль\]
Теперь, чтобы найти формулу альдегида, мы должны разделить молекулярную массу альдегида на атомарную массу углерода (12 г/моль) и округлить результат до ближайшего целого числа:
\[\text{Формула альдегида} = \frac{82.46 \, г/моль}{12 \, г/моль} \approx 6.9 \approx 7\]
Таким образом, формула альдегида будет C7Hх, где х - это количество атомов водорода, которое мы не можем определить на основании данной информации.
Чтобы определить название этого альдегида, нам нужно узнать число атомов углерода в молекуле в соответствии с его формулой.