Який елемент утворює оксид E2O, у якому масова частка кисню становить 25,8%? Напишіть формули цього оксиду

Magnitnyy_Magnat_3206

34

Щоб знайти елемент, який утворює оксид E2O з масовою часткою кисню 25,8%, спочатку давайте визначимо масову частку елемента у цьому оксиді.

Зауважте, що масова частка кисню становить 25,8%, що означає, що маса кисню у оксиді становить 25,8 г на 100 г сполуки. Припустимо, що маса цього оксиду становить 100 г, тоді маса кисню у ньому буде 25,8 г.

Тепер відомо, що сумарна маса двох атомів елемента і 25,8 г кисню в оксиді становить 100 г. Це дозволяє нам знайти масу елемента та розрахувати його молекулярну формулу.

Для цього скористаємося періодичною системою елементів, щоб знайти елемент, який має атомну масу, близьку до маси, яку ми знайшли. Маса елемента дорівнює різниці між сумарною масою сполуки і 25,8 г в кисні:

Маса елемента = Сумарна маса сполуки - Маса кисню
Маса елемента = 100 г - 25,8 г = 74,2 г

Отже, маса елемента у цьому оксиді становить 74,2 г.

Тепер, знаючи масу елемента, можемо записати формулу оксиду. Оскільки маса елемента становить 74,2 г, а маса кисню - 25,8 г, формула може бути написана як Е2О, де Е позначає елемент.

Далі, давайте визначимо формулу гідроксиду цього елемента. Гідроксид - це сполука, яка складається з елемента та гідроксильної групи (OH).

Так як ми знайшли, що елемент має масову частку в оксиді E2O, то і в гідроксиді він буде такий самий. Тому формула гідроксиду цього елемента буде Е(OH)2, де Е - це елемент.

Щоб підтвердити характер гідроксиду, ми можемо скласти рівняння реакції гідроксиду з киснем. Утворюються вода і оксид:

2Е(OH)2 + O2 → 2E2O + 2H2O

Це рівняння показує, що гідроксид з киснем реагує, утворюючи оксид і воду. Отже, характер гідроксиду підтверджується даною реакцією.

Ось і наша відповідь: елемент, який утворює оксид E2O з масовою часткою кисню 25,8%, має молекулярну формулу E2O. Гідроксид цього елемента має формулу E(OH)2 і підтверджує свій характер реакцією з киснем.