Який об єм ацетилену (н.у) можна отримати з 0.2 кг кальцій карбіду, якщо його масова частка домішок становить?

Sladkiy_Assasin

27

Давайте решим данную задачу. Мы имеем массу кальция карбида, равную 0.2 кг, и нужно найти объем ацетилена (н.у.), который можно получить из этого кальция карбида.

Сначала посмотрим, каким образом происходит реакция между кальцием карбидом и водой. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[CaC_2 + 2H_2O \rightarrow C_2H_2 + Ca(OH)_2\]

Из уравнения видно, что одна молекула кальция карбида (CaC2) реагирует с двумя молекулами воды (2H2O) и образует одну молекулу ацетилена (C2H2) и одну молекулу гидроксида кальция (Ca(OH)2).

Теперь продолжим решение задачи. Для начала, нам необходимо вычислить количество молей кальция карбида, имея его массу. Для этого мы воспользуемся молярной массой, которая равна массе одного моля вещества.

Молярная масса кальция карбида (CaC2) составляет примерно 64.1 г/моль. Поделив массу кальция карбида на его молярную массу, мы получим количество молей:

\[n = \frac{m}{M} = \frac{0.2 \ \text{кг}}{64.1 \ \text{г/моль}}\]

Теперь мы можем использовать полученное значение количества молей кальция карбида для определения количества молей ацетилена, которое можно получить.

Уравнение реакции говорит нам, что одна молекула кальция карбида (CaC2) соответствует одной молекуле ацетилена (C2H2). Это означает, что количество молей ацетилена будет таким же, как и количество молей кальция карбида.

Теперь, чтобы найти объем ацетилена, мы должны использовать формулу для идеального газа:

\[V = n \times V_m\]

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (н.у.), который составляет около 22.4 литра/моль.

Подставив значение количества молей (n) в эту формулу, мы получим:

\[V = n \times V_m = n \times 22.4 \ \text{л/моль}\]

Таким образом, объем ацетилена (н.у.), который можно получить из 0.2 кг кальция карбида с заданной массовой долей примесей, будет равен:

\[V = n \times V_m = \left(\frac{0.2 \ \text{кг}}{64.1 \ \text{г/моль}}\right) \times 22.4 \ \text{л/моль}\]

Подсчитав данное выражение, мы получим окончательный ответ на задачу.