Який об єм молекулярного водню (н.у) буде сформовано під час реакції матеріалу, створеного атомом з водним числом

Печенье

33

Для решения данной задачи нам необходимо использовать знания о стехиометрии химических реакций.

Сначала нам необходимо записать химическое уравнение реакции между атомом водорода и сульфатной кислотой:

\[\ce{H13 + H2SO4 -> ?}\]

Молекулярная формула сульфатной кислоты (H2SO4) показывает нам, что в одной молекуле кислоты содержится 2 атома водорода.

Так как реагирующий атом водорода имеет водное число 13, это означает, что он уже содержит 13 атомов водорода. Следовательно, нам нужно найти, сколько молекул сульфатной кислоты необходимо для реакции с данным количеством водорода.

Чтобы найти количество молекул сульфатной кислоты, мы должны сначала найти количество молей сульфатной кислоты в данном количестве (39,2 г) с помощью формулы:

\[\text{количество молей} = \frac{\text{масса (г)}}{\text{молярная масса (г/моль)}}\]

Молярная масса сульфатной кислоты равна 98 г/моль, так как ее атомный вес равен 98 г/моль.

Поэтому количество молей сульфатной кислоты будет равно:

\[\text{количество молей} = \frac{39,2 \, \text{г}}{98 \, \text{г/моль}}\]

Выполняя вычисления, получаем:

\[\text{количество молей} = 0,4 \, \text{моль}\]

Затем мы можем использовать эту информацию, чтобы найти количество молекул сульфатной кислоты:

\[\text{количество молекул} = \text{количество молей} \times \text{число Авогадро}\]

Число Авогадро равно приблизительно \(6,022 \times 10^{23}\) молекул/моль.

\[\text{количество молекул} = 0,4 \, \text{моль} \times 6,022 \times 10^{23} \, \text{молекул/моль}\]

После вычислений получаем:

\[\text{количество молекул} = 2,4088 \times 10^{23} \, \text{молекул}\]

Таким образом, при реакции атома водорода с 39,2 г сульфатной кислоты, образуется около \(2,4088 \times 10^{23}\) молекул водорода.

Надеюсь, эта информация полезна и понятна для вас! Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать.