Якого обсягу амоніаку потрібно пропустити крізь розчин оцтової кислоти масою 150 г з масовою часткою 20%, щоб визначити

Nikolay_6668

62

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо воспользоваться химическим уравнением реакции между аммиаком (NH3) и оцтовой кислотой (CH3COOH):

CH3COOH + NH3 -> CH3COONH4

Согласно уравнению реакции, одна молекула оцтовой кислоты реагирует с одной молекулой аммиака, образуя молекулу ацетата аммония (CH3COONH4).

Чтобы найти массовую долю оцтовой кислоты в полученном растворе, нужно сначала определить количество оцтовой кислоты, содержащееся в растворе, а затем поделить это значение на массу всего раствора.

Шаг 1: Определение количества оцтовой кислоты в растворе
Масса оцтовой кислоты = масса раствора * массовая доля оцтовой кислоты
Масса оцтовой кислоты = 150 г * 0,20
Масса оцтовой кислоты = 30 г

Шаг 2: Определение количества аммиака, необходимого для реакции с оцтовой кислотой
Согласно химическому уравнению, моль ацетата аммония (CH3COONH4) образуется при реакции 1 моль оцтовой кислоты с 1 молью аммиака. Значит, нам потребуется такое же количество молей аммиака, как и оцтовой кислоты.

Масса аммиака = количество молей аммиака * молярная масса аммиака

Для расчета количества молей, воспользуемся выражением:

Количество молей = масса / молярная масса

Молярная масса оцтовой кислоты (CH3COOH) = 60 г/моль
Молярная масса аммиака (NH3) = 17 г/моль

Количество молей ацетата аммония = количество молей оцтовой кислоты = 30 г / 60 г/моль = 0,5 моль

Шаг 3: Определение общего объема аммиака, необходимого для реакции
Объем аммиака = количество молей аммиака * объемная молярная масса аммиака (нормальные условия)

Объемная молярная масса аммиака (NH3) = 22,4 л/моль

Объем аммиака = 0,5 моль * 22,4 л/моль = 11,2 л

Таким образом, чтобы определить массовую долю оцтовой кислоты в полученном растворе, необходимо пропустить 11,2 л аммиака через раствор оцтовой кислоты массой 150 г с массовой долей 20%.