Яку частку від теоретичної маси складає маса утвореного амонію нітрату при взаємодії 28-літрового об єму амоніаку

Schuka

19

Для решения этой задачи, давайте сначала определим уравнение реакции между аммиаком (NH3) и нитратной кислотой (HNO3).
Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

\[NH3 + HNO3 \rightarrow NH4NO3\]

Как видно из уравнения, при реакции аммиака и нитратной кислоты образуется аммоний нитрат (NH4NO3).

Теперь рассчитаем массы веществ, участвующих в реакции.

Молярная масса аммиака (NH3) равна 17 г/моль, а молярная масса нитратной кислоты (HNO3) составляет 63 г/моль.

Масса аммиака (NH3), содержащаяся в 28-литровом образце, может быть рассчитана используя его плотность и молярную массу аммиака.

В общем случае, масса вещества можно вычислить, умножив его объем на его плотность: масса = объем * плотность.

Давайте предположим, что плотность аммиака равна 0.77 г/литр. Тогда масса аммиака (NH3) будет:

масса аммиака = объем * плотность = 28 л * 0.77 г/л = 21.56 г

Таким образом, масса аммиака (NH3) равна 21.56 г.

Теперь, зная массу аммиака, мы можем рассчитать массу аммония нитрата (NH4NO3), который образуется в результате реакции между аммиаком и нитратной кислотой.

Согласно уравнению реакции, на одну моль аммиака приходится одна моль аммония нитрата. Поэтому масса аммония нитрата будет равна массе аммиака (NH3).

Таким образом, масса аммония нитрата, образованного в результате реакции, равна 21.56 г.

Ответ: Масса аммония нитрата, образованного при взаимодействии 28-литрового образца аммиака с раствором нитратной кислоты, составляет 21.56 г.