Яку кількість осаду утвориться при змішуванні 522г розчину барій нітрату з 10% масовою часткою розчиненої речовини

Vladimirovna_5721

34

Для решения данной задачи, нам необходимо вычислить массу осадка, а именно количество барий сульфата (BaSO4), которое образуется при взаимодействии бария нитрата (Ba(NO3)2) с натрием сульфатом (Na2SO4).

1. Сначала найдем количество бария нитрата (Ba(NO3)2) в растворе. Для этого умножим массу раствора на его масовую часть:

Масса Ba(NO3)2 = 522 г × 10% = 52,2 г.

2. Затем определим соотношение между барием нитратом и барием сульфатом, применяя уравнение реакции:

Ba(NO3)2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaNO3.

Из уравнения видно, что на каждую молекулу бария нитрата (Ba(NO3)2) образуется одна молекула бария сульфата (BaSO4).

3. Перейдем от массы бария нитрата (Ba(NO3)2) к массе бария сульфата (BaSO4), используя соотношение между их молярными массами:

Мольная масса Ba(NO3)2 = 137,33 г/моль.
Мольная масса BaSO4 = 233,39 г/моль.

Количество молей Ba(NO3)2 = масса Ba(NO3)2 / мольная масса Ba(NO3)2:
Количество молей Ba(NO3)2 = 52,2 г / 137,33 г/моль.
Количество молей Ba(NO3)2 ≈ 0,380 моль.

Так как соотношение между барием нитратом и барием сульфатом составляет 1:1, то количество молей бария сульфата также будет равно 0,380 моль.

4. В конечной формуле умножим количество молей бария сульфата на его мольную массу, чтобы получить массу осадка (в данном случае, бария сульфата):

Масса BaSO4 = количество молей BaSO4 × мольная масса BaSO4:
Масса BaSO4 = 0,380 моль × 233,39 г/моль.
Масса BaSO4 ≈ 88,74 г.

Таким образом, при змешивании 522 г раствора бария нитрата с 10% масовой частью растворенного натрия сульфата будет образовано около 88,74 г бария сульфата в виде осадка.