Яку масову частку купрум(ІІ) хлориду містив розчин, якщо на 135 грамів розчину було додано надлишок калій гідроксиду
Яку масову частку купрум(ІІ) хлориду містив розчин, якщо на 135 грамів розчину було додано надлишок калій гідроксиду, що призвело до утворення 9,8 грамів осаду? Варіанти відповіді: 15% 10%
Морозная_Роза 24
Давайте решим эту задачу пошагово.Шаг 1: Найдем молекулярную массу купрум(ІІ) хлорида (CuCl2). Молекулярная масса меди (Cu) равна 63,55 г/моль, а молекулярная масса хлора (Cl) равна 35,45 г/моль. Таким образом, молекулярная масса CuCl2 составляет:
\[63,55 \, \text{г/моль} + 2 \times 35,45 \, \text{г/моль} = 134,45 \, \text{г/моль}\]
Шаг 2: Найдем количество вещества (моль) CuCl2, содержащееся в 135 граммах раствора. Для этого воспользуемся формулой:
\[n = \frac{m}{M}\]
где \(n\) - количество вещества (в молях), \(m\) - масса вещества (в граммах), \(M\) - молекулярная масса вещества (в г/моль).
\[n = \frac{135 \, \text{г}}{134,45 \, \text{г/моль}} \approx 1,004 \, \text{моль}\]
Шаг 3: Поскольку Калия гидроксида (KOH) было добавлено в избытке, он полностью реагировал с CuCl2 в соответствии с уравнением реакции:
\[2KOH + CuCl2 \rightarrow Cu(OH)2 + 2KCl\]
Таким образом, соотношение между мольными количествами CuCl2 и Cu(OH)2 равно 1:1.
Шаг 4: Найдем массу осадка Cu(OH)2. Из условия задачи известно, что масса осадка равна 9,8 граммам.
Шаг 5: Найдем количество вещества Cu(OH)2, используя формулу:
\[n = \frac{m}{M}\]
где \(n\) - количество вещества (в молях), \(m\) - масса вещества (в граммах), \(M\) - молекулярная масса вещества (в г/моль).
Молекулярная масса Cu(OH)2 составляет:
\[63,55 \, \text{г/моль} + 2 \times (1 \, \text{г/моль} + 16 \, \text{г/моль}) = 97,55 \, \text{г/моль}\]
\[n = \frac{9,8 \, \text{г}}{97,55 \, \text{г/моль}} \approx 0,1 \, \text{моль}\]
Шаг 6: Теперь нам нужно найти количество CuCl2, которое было в изначальном растворе. Поскольку соотношение между мольными количествами CuCl2 и Cu(OH)2 равно 1:1, мы можем сказать, что количество CuCl2 также составляет 0,1 моль.
Шаг 7: Теперь мы можем найти массу CuCl2, содержащуюся в 135 граммах раствора, используя формулу:
\[m = n \times M\]
где \(m\) - масса вещества (в граммах), \(n\) - количество вещества (в молях), \(M\) - молекулярная масса вещества (в г/моль).
\[m = 0,1 \, \text{моль} \times 134,45 \, \text{г/моль} = 13,445 \, \text{г}\]
Таким образом, массовая доля CuCl2 в растворе составляет:
\[\frac{13,445 \, \text{г}}{135 \, \text{г}} \approx 0,0997 \, \text{или} \, 9,97\% \]
Ответ: Массовая доля купрума(ІІ) хлорида в растворе составляет примерно 9,97%.