Яку масу натрій гідроксиду необхідно використати для нейтралізації розчину сульфатної кислоти масою 12,25?

Viktorovna

31

Чтобы решить данную задачу, необходимо использовать химическую формулу нейтрализации кислоты и основания. В данном случае сульфатная кислота (H2SO4) будет реагировать с гидроксидом натрия (NaOH).

Шаг 1: Найдем молярную массу сульфатной кислоты (H2SO4) и гидроксида натрия (NaOH).
Молярная масса H2SO4 = (2 * атомарная масса H) + (1 * атомарная масса S) + (4 * атомарная масса O) = 2 * 1 + 32 + 4 * 16 = 98 г/моль
Молярная масса NaOH = (1 * атомарная масса Na) + (1 * атомарная масса O) + (1 * атомарная масса H) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Шаг 2: Рассчитаем количество молей сульфатной кислоты, используя ее массу и молярную массу.
Количество молей H2SO4 = масса / молярная масса = 12,25 г / 98 г/моль ≈ 0,125 моль

Шаг 3: Согласно стехиометрическому соотношению химической реакции, между сульфатной кислотой и гидроксидом натрия, на одну молекулу H2SO4 требуется две молекулы NaOH для полной нейтрализации.
Следовательно, количество молей NaOH, необходимое для нейтрализации сульфатной кислоты, будет равно удвоенному количеству молей H2SO4:
Количество молей NaOH = 2 * (0.125 моль) = 0,25 моль

Шаг 4: Определим массу гидроксида натрия, используя количество молей и молярную массу.
Масса NaOH = количество молей * молярная масса = 0,25 моль * 40 г/моль = 10 г

Таким образом, для нейтрализации раствора сульфатной кислоты массой 12,25 г потребуется использовать 10 г гидроксида натрия.