Яку масу негашеного вапна отримали у лабораторії з 400 г вапняку? Обчисліть відносний вихід продукту реакції

Сквозь_Волны

39

Для решения данной задачи необходимо знать химическое уравнение реакции сгорания извести (CaO) в воздухе:

\[CaO + CO2 → CaCO3\]

Здесь CaO - известь, CO2 - углекислый газ, CaCO3 - известняк.

Известно, что начальная масса вапняка (CaO) равна 400 г.

Для вычисления относительной выхода продукта реакции (известняка, CaCO3) необходимо знать массу полученного известняка и массу использованной извести.

Поскольку в задаче не указано, какая масса негашеной извести (CaO) использовалась, предположим, что все 400 г превратились в известняк (CaCO3).

Тогда, вычислим массу известняка, используя молярные массы соединений:

Молярная масса CaO = 56 г/моль
Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль

Масса известняка (CaCO3) = (масса извести (CaO) / молярная масса CaO) * молярная масса CaCO3

Масса известняка (CaCO3) = (400 г / 56 г/моль) * 100 г/моль = 714,2857 г

Таким образом, получили массу известняка (CaCO3) равную 714,2857 г.

Относительный выход продукта реакции можно вычислить по формуле:

Относительный выход = (масса известняка (CaCO3) / масса использованной извести (CaO)) * 100%

Относительный выход = (714,2857 г / 400 г) * 100% = 178.5714%

Ответ: Относительный выход продукта реакции составляет 178,5714%. Это означает, что из 400 г негашеной извести, было получено 714,2857 г известняка.