Яку масу нітратної кислоти потрібно для розчинення шкаралупи одного курячого яйця, враховуючи те, що маса кальцій

Schuka

42

Щоб розв"язати цю задачу, нам потрібно знати масу кальцій карбонату, яка міститься у шкаралупі одного курячого яйця. Нехай ця маса дорівнює \(m\) грамам.

Так як утворюється речовина, маса якої розраховується, ми можемо скористатися хімічним рівнянням реакції між нітратною кислотою (HNO3) і кальцій карбонатом (CaCO3). З цього рівняння ми можемо встановити співвідношення між масами цих речовин.

Згідно рівняння реакції, одна молекула нітратної кислоти реагує з однією молекулою кальцій карбонату. Молярна маса нітратної кислоти (HNO3) дорівнює 63 г/моль, а молярна маса кальцій карбонату (CaCO3) дорівнює 100 г/моль.

Таким чином, ми можемо записати співвідношення між масами як:

\(\frac{{\text{маса HNO3}}}}{{63 \, \text{г/моль}} } = \frac{{\text{маса CaCO3}}}}{{100 \, \text{г/моль}}} \)

Ми знаємо масу кальцій карбонату (\(m\) г), тому ми хочемо знайти масу нітратної кислоти (\(m_{HNO3}\)).

Можемо переписати рівняння, яке містить невідому масу та відому масу кальцій карбонату:

\(\frac{{m_{HNO3}}}{{63 \, \text{г/моль}} } = \frac{{m}}{{100 \, \text{г/моль}}} \)

Знаючи це співвідношення, ми можемо виконати математичні обчислення для визначення маси нітратної кислоти.

\(m_{HNO3} = \frac{{63 \, \text{г/моль}}}{100 \, \text{г/моль}} \cdot m \)

Таким чином, маса нітратної кислоти (\(m_{HNO3}\)) необхідна для розчинення шкаралупи одного курячого яйця, де маса кальцій карбонату (\(m\)) дорівнює \(m\).

Якщо ви надаєте масу кальцій карбонату (\(m\)), просто підставте це значення в рівняння і виконайте обчислення, щоб знайти масу нітратної кислоти (\(m_{HNO3}\)).

Нагадую, що це лише пояснення процесу розв"язання задачі. Якщо ви надаєте конкретне значення маси кальцій карбонату, будь ласка, вкажіть його, щоб я міг дати вам точну відповідь.