Яку масу розчину лугу було використано для нейтралізації 2,5 моля α-амінопропіонової кислоти з масовою часткою натрій

Морской_Бриз

15

Чтобы решить эту задачу, нам нужно выполнять следующие шаги:

Шаг 1: Найдем молярную массу α-аминопропионовой кислоты. Молярная масса химических соединений указывает на массу одного моля данного вещества. Для α-аминопропионовой кислоты (C3H7NO2) молярная масса будет равна 89 г/моль (12 г/моль для углерода, 1 г/моль для водорода, 14 г/моль для азота и 16 г/моль для кислорода).

Шаг 2: Найдем количество вещества альфа-аминопропионовой кислоты, используя данную массу и ее молярную массу. Для этого мы разделим данную массу на молярную массу.

Масса α-аминопропионовой кислоты = 2,5 моля x 89 г/моль = 222,5 г.

Шаг 3: Теперь рассмотрим реакцию нейтрализации аминокислоты с гидроксидом натрия:

α-аминопропионовая кислота + натрий гидроксид -> натрий аминопропионат + вода

C3H7NO2 + NaOH -> C3H7NO2Na + H2O

Из уравнения реакции видно, что на одну молекулу аминокислоты требуется одна молекула гидроксида натрия для нейтрализации.

Шаг 4: Определим количество вещества гидроксида натрия, используя массовую долю (30%) и известную массу раствора.

Масса гидроксида натрия = Масса раствора х Массовая доля = 222,5 г x 30% = 66,75 г

Шаг 5: Найдем количество вещества гидроксида натрия, используя данную массу и его молярную массу. Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) равна 40 г/моль (23 г/моль для натрия и 16 г/моль для кислорода).

Количество вещества гидроксида натрия = Масса гидроксида натрия / Молярная масса = 66,75 г / 40 г/моль = 1,67 моль

Ответ: Для нейтрализации 2,5 моля α-аминопропионовой кислоты с массовой долей натрия гидроксида 30% было использовано 1,67 моля гидроксида натрия.