Яку масу води отримали після виокремлення та використання її для гасіння вапна, якщо 196 г розчину сульфатної кислоти
Яку масу води отримали після виокремлення та використання її для гасіння вапна, якщо 196 г розчину сульфатної кислоти з масовою часткою кислоти 10% було нейтралізовано розчином натрій гідроксиду? Яка маса гашеного вапна утворилася при цьому?
Савелий_7105 64
Для розв"язання даної задачі, спочатку необхідно знайти масу сульфатної кислоти, яка міститься в розчині. Для цього скористаємося формулою:\[ \text{маса кислоти} = \text{маса розчину} \times \text{масова частка кислоти} \]
Замінюючи дані з умови, отримуємо:
\[ \text{маса кислоти} = 196 \, \text{г} \times 0.1 = 19.6 \, \text{г} \]
Далі, розглянемо реакцію нейтралізації між сульфатною кислотою (H2SO4) і натрій гідроксидом (NaOH):
\[ \text{H2SO4} + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Na2SO4} + 2\text{H2O} \]
Захоплюючи увесь водень із сульфатної кислоти, одна молекула кислоти реагує з двома молекулами натрій гідроксиду, утворюючи натрій сульфат та воду.
З рівняння видно, що відношення між масами H2SO4 та NaOH дорівнює 1:2. Тому, маса натрій гідроксиду, яке було використано для нейтралізації, дорівнює половині маси сульфатної кислоти:
\[ \text{маса NaOH} = \frac{1}{2} \times 19.6 \, \text{г} = 9.8 \, \text{г} \]
Так як натрій гідроксид нейтралізовує гідроксидну групу в кислоті, маса гашеного вапна буде дорівнювати масі натрій гідроксиду, оскільки їх відношення відповідає 1:1:
\[ \text{маса гашеного вапна} = 9.8 \, \text{г} \]
Отже, маса гашеного вапна, яке утворилося під час реакції, становить 9.8 г.