Яку речовину отримають в результаті спалювання 1 моля насиченого вуглеводню, якщо на цю реакцію витрачається 78,4

Kartofelnyy_Volk

67

Для розв"язання цієї задачі, спочатку визначимо, який вуглеводень буде спалюватися. Нам потрібно врахувати, що вуглеводень повинен бути насиченим, що означає, що в ньому мають бути тільки одні двійні зв"язки.

Далі, врахуємо, що на реакцію витрачається 78,4 л кисню. Ми знаємо, що обсягний коефіцієнт стехіометрії газових реагентів у рівнянні реакції відповідає їх мольним коефіцієнтам. Оскільки кількість реагенту вимірюється у літрах, ми використовуємо газовий закон Авогадро, згідно з яким 1 моль будь-якого газу займає 22,4 л при стандартних умовах, тобто за температури 0°C і тиску 1 атмосфери. За допомогою цих відомостей ми зможемо перевести об"єм кисню в молях, і отримати відповідну кількість спалюваного вуглеводню.

Отже, нашим наступним кроком буде складання рівняння можливої реакції. Для прикладу, візьмемо насичений вуглеводень CₙH₂ₙ₊₂, де n - ціле число. При спалюванні його повністю в кисні утворюються CO₂ і H₂O. Отже, рівняння реакції буде таким:

CₙH₂ₙ₊₂ + (3n + 1/2)O₂ -> nCO₂ + (n + 1)H₂O

Враховуючи розмірність кількості вуглеводню, ми використовуємо коефіцієнти стехіометрії (3n + 1/2) перед киснем, n перед CO₂ і n + 1 перед H₂O.

Остаточно, якщо витрачається 78,4 л кисню, це відповідає 78,4/22,4 = 3,5 молям кисню. Тому, якщо на цю реакцію витрачається 3,5 моля кисню, то спалюється 3,5 моля насиченого вуглеводню.

Відповідно, результатом спалювання 1 моля такого вуглеводню будуть утворення 3,5 моля CO₂ і 4,5 моля H₂O.

Надіюся, цей вичерпний відповідь зрозумілий і допоміг вам зрозуміти розв"язання задачі! Якщо у вас є ще які-небудь питання, будь ласка, звертайтесь.