Задание 1: Какие электронные формулы имеют атомы хрома и меди в первых четырех периодах? Почему атомы стремятся

Егор

24

Задание 1:
В первых четырех периодах, атомы хрома и меди имеют следующие электронные формулы:

- Хром (Cr): 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1 3d^5
- Медь (Cu): 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1 3d^10

Теперь рассмотрим, почему атомы стремятся к половинному или полностью заполненному электронному d-подуровню. Главным образом, эта тенденция объясняется стабильностью электронной конфигурации и стремлением атомов к минимальной энергии.

Для атомов хрома и меди, электронное d-подуровень является основным. В этих элементах d-орбиталь начинается заполняться после 4s-орбитали. Имея половинное заполнение д-подуровня, атомы хрома и меди демонстрируют более стабильные электронные конфигурации.

Кроме того, эти элементы имеют возможность образовывать различные валентные состояния благодаря изменению заполнения d-подуровня. Это свойство является основой для образования различных соединений и химических реакций.

Задание 2:
а) Литий (Li): 1s^2 2s^1 (1 неспаренный электрон)
б) Углерод (C): 1s^2 2s^2 2p^2 (2 неспаренных электрона)
в) Фтор (F): 1s^2 2s^2 2p^5 (1 неспаренный электрон)
г) Алюминий (Al): 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1 (1 неспаренный электрон)
д) Сера (S): 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4 (2 неспаренных электрона)

Задание 3:
При удалении электронов с валентной оболочки заряд атома изменяется. Заряд атома становится положительным, так как количество электронов уменьшается, несмотря на то, что количество протонов остается постоянным.

Электронные формулы для этого процесса могут быть представлены следующим образом:

- Для нейтрального атома: X: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6
- Атом с удаленным электроном: X^+: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5

Здесь X представляет собой символ элемента, а X^+ обозначает атом с одним удаленным электроном с валентной оболочки. Заряд атома изменяется из нуля (в случае нейтрального атома) до +1 (в случае атома с удаленным электроном).