Задание 2. Перечислите формулы молекул веществ по данным о их составе: 1. H2S; 2. SO3; 3. H3PO4; 4. BaSO4; 5. AlBr3

Hvostik

27

Задание 2:

1. Формула молекулы H2S:
Дано, что вещество содержит атомы водорода (H) и серы (S). В формуле указано, что атомы водорода и серы присутствуют в соотношении 2:1. Таким образом, формула молекулы H2S гласит HS2.

2. Формула молекулы SO3:
Дано, что вещество содержит атомы серы (S) и кислорода (O). В формуле указано, что атомы серы и кислорода присутствуют в соотношении 1:3. Таким образом, формула молекулы SO3 остается без изменений.

3. Формула молекулы H3PO4:
Дано, что вещество содержит атомы водорода (H), фосфора (P) и кислорода (O). В формуле указано, что атомы водорода, фосфора и кислорода присутствуют в соотношении 3:1:4. Таким образом, формула молекулы H3PO4 остается без изменений.

4. Формула молекулы BaSO4:
Дано, что вещество содержит атомы бария (Ba), серы (S) и кислорода (O). В формуле указано, что атомы бария, серы и кислорода присутствуют в соотношении 1:1:4. Таким образом, формула молекулы BaSO4 остается без изменений.

5. Формула молекулы AlBr3:
Дано, что вещество содержит атомы алюминия (Al) и брома (Br). В формуле указано, что атомы алюминия и брома присутствуют в соотношении 1:3. Таким образом, формула молекулы AlBr3 остается без изменений.

Задание 3:

1. Mr (Al(NO3)3) > Mr (Fe(NO3)3):
Для вычисления молекулярной массы Al(NO3)3 и Fe(NO3)3, нужно умножить атомную массу каждого атома в формуле на количество этого атома в молекуле и сложить полученные значения. После расчета молекулярных масс видим, что молярная масса Al(NO3)3 больше молярной массы Fe(NO3)3.

2. Mr (Cu(OH)2) < Mr (CuOH):
Аналогично предыдущему пункту, сравниваем молекулярные массы Cu(OH)2 и CuOH. Видно, что молярная масса Cu(OH)2 меньше молярной массы CuOH.

3. Mr (AlBr3) > Mr (FeBr3):
Сравниваем молекулярные массы AlBr3 и FeBr3. После вычислений, видим, что молярная масса AlBr3 больше молярной массы FeBr3.

4. Mr (MgCl2) < Mr (BaCl2):
Аналогично предыдущим пунктам, сравниваем молекулярные массы MgCl2 и BaCl2. Молярная масса MgCl2 меньше молярной массы BaCl2.

5. Mr (H2SO4) > Mr (CaSO4):
Сравниваем молекулярные массы H2SO4 и CaSO4. Молярная масса H2SO4 больше молярной массы CaSO4.

Задание 4:

В данном задании нам нужно определить процентное содержание элементов в карбонате кальция (CaCO3).

Формула карбоната кальция (CaCO3) уже дана. В этой формуле присутствуют атомы кальция (Ca), углерода (C) и кислорода (O).

Для определения процентного содержания каждого элемента, мы должны вычислить массу каждого элемента в формуле, разделить ее на молярную массу CaCO3 и умножить на 100%.

Масса кальция (Ca):
Атомный вес Ca = 40.08 г/моль
Отношение атомов Ca к атомам CaCO3 = 1:1
Масса кальция в CaCO3 = 40.08 г/моль * 1 = 40.08 г

Масса углерода (C):
Атомный вес C = 12.01 г/моль
Отношение атомов C к атомам CaCO3 = 1:1
Масса углерода в CaCO3 = 12.01 г/моль * 1 = 12.01 г

Масса кислорода (O):
Атомный вес O = 16.00 г/моль
Отношение атомов O к атомам CaCO3 = 3:1
Масса кислорода в CaCO3 = 16.00 г/моль * 3 = 48.00 г

Молярная масса CaCO3:
Масса CaCO3 = 40.08 г + 12.01 г + 48.00 г = 100.09 г/моль

Процентное содержание элементов:
Процентное содержание кальция (Ca) = (40.08 г/моль / 100.09 г/моль) * 100% ≈ 39.99%
Процентное содержание углерода (C) = (12.01 г/моль / 100.09 г/моль) * 100% ≈ 11.99%
Процентное содержание кислорода (O) = (48.00 г/моль / 100.09 г/моль) * 100% ≈ 47.99%

Таким образом, в карбонате кальция содержится приблизительно 39.99% кальция, 11.99% углерода и 47.99% кислорода.