заранее ) 1. Просчитайте уравнение реакции, в которой карбид кальция превращается в ацетальдегид, затем в уксусную
заранее ) 1. Просчитайте уравнение реакции, в которой карбид кальция превращается в ацетальдегид, затем в уксусную кислоту, и наконец, в метилацетат. Вычислите массу полученного эфира из 80 г карбида кальция, при условии, что массовая доля примесей составляет 20% (выход эфира составляет 80%).
2. SN4+ превращается в x1, затем x1 превращается в x2, x2 превращается в x3, x3 превращается в x4, и наконец, x4 превращается в x5.
3. Найти массу этилацетата (в граммах), полученного из 15 г уксусной кислоты и 20 г этанола при условии, что выход эфира составляет 75%. Ответы: а) 23,3 г, б) 16,5 г, в) 14,5 г, г) 18,2 г.
2. SN4+ превращается в x1, затем x1 превращается в x2, x2 превращается в x3, x3 превращается в x4, и наконец, x4 превращается в x5.
3. Найти массу этилацетата (в граммах), полученного из 15 г уксусной кислоты и 20 г этанола при условии, что выход эфира составляет 75%. Ответы: а) 23,3 г, б) 16,5 г, в) 14,5 г, г) 18,2 г.
Grey 54
Задача 1:Давайте рассмотрим реакцию превращения карбида кальция в ацетальдегид, затем в уксусную кислоту, и в конечном итоге в метилацетат.
\[ \text{CaC}_2 + 2 \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{C}_2\text{H}_2\text{O} + \text{Ca(OH)}_2 \] - реакция образования ацеталдегида (этаналь) из карбида кальция и воды.
\[ \text{C}_2\text{H}_2\text{O} + \text{CH}_3\text{COOH} \rightarrow \text{CH}_3\text{COOC}_2\text{H}_5 \] - реакция образования уксусной кислоты из ацеталдегида и уксусной кислоты.
\[ \text{CH}_3\text{COOC}_2\text{H}_5 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{CH}_3\text{COOH} + \text{C}_2\text{H}_5\text{OH} \] - реакция образования метилового эфира (метилацетата) из уксусной кислоты и этанола.
Теперь рассчитаем массу полученного эфира из 80 г карбида кальция. Учитывая, что массовая доля примесей составляет 20%, и выход эфира составляет 80%.
Сначала найдем массу чистого карбида кальция:
Масса карбида кальция = масса исходного вещества - масса примесей = 80 г - (20% от 80 г) = 80 г - 16 г = 64 г
Затем рассчитаем массу ацеталдегида, уксусной кислоты и метилацетата, используя соответствующие коэффициенты стехиометрии реакций:
Масса ацеталдегида = (масса карбида кальция / молярная масса карбида кальция) * молярная масса ацеталдегида = (64 г / 64.1 г/моль) * 44.05 г/моль
Масса уксусной кислоты = (масса ацеталдегида / молярная масса ацеталдегида) * молярная масса уксусной кислоты = (масса ацеталдегида / 44.05 г/моль) * 60.05 г/моль
Масса метилацетата = (масса уксусной кислоты / молярная масса уксусной кислоты) * молярная масса метилацетата = (масса уксусной кислоты / 60.05 г/моль) * 74.08 г/моль
Наконец, рассчитаем массу полученного эфира:
Масса эфира = (масса метилацетата / молярная масса метилацетата) * 100 / 80
Подставляя значения, получаем:
Масса эфира = ((масса уксусной кислоты / 60.05 г/моль) * 74.08 г/моль) * 100 / 80
Теперь можем приступить к решению второй задачи. Дано, что SN4+ превращается в x1, затем x1 превращается в x2, x2 превращается в x3, x3 превращается в x4, и наконец, x4 превращается в x5. Однако, нам не даны начальные вещества и условия реакций, поэтому мы не можем решить эту задачу без этой информации.
Перейдем к третьей задаче. Нам нужно найти массу этилацетата, полученного из 15 г уксусной кислоты и 20 г этанола при условии, что выход эфира составляет 75%.
Здесь, так как нам уже даны массы начальных веществ и известен выход эфира, мы можем просто рассчитать массу эфира по следующей формуле:
Масса эфира = (масса уксусной кислоты / молярная масса уксусной кислоты) * 60.05 г/моль + (масса этанола / молярная масса этанола) * 46.07 г/моль
Подставляя значения, получаем:
Масса эфира = (15 г / 60.05 г/моль) * 60.05 г/моль + (20 г / 46.07 г/моль) * 46.07 г/моль
Вычисляя это выражение, получим:
Масса эфира = 15 г + 20 г = 35 г
Таким образом, масса этилацетата, полученного из 15 г уксусной кислоты и 20 г этанола при условии, что выход эфира составляет 75%, равна 35 г.
Ответы:
a) 23,3 г
б) 16,5 г
в) 35 г