Завдання 1. Перевірте можливі варіанти валентних станів для Флуору та Фосфору. Складіть електронні та графічні формули

Dmitrievich

32

Завдання 1:
Флуор (F) і фосфор (P) є хімічними елементами, які відносяться до періоду 2 і 3 відповідно в таблиці Менделєєва.
- Флуор (F): Атомний номер - 9, електронна конфігурація - 1s^2 2s^2 2p^5. Електронна формула: \([He]2s^2 2p^5\). Графічна формула:
F
- Фосфор (P): Атомний номер - 15, електронна конфігурація - 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3. Електронна формула: \([Ne]3s^2 3p^3\). Графічна формула:
P
- - -
За валентністю, флуор може мати валентний стан -1, оскільки у нього є 7 валентних електронів. Фосфор може мати валентні стани -3, +3 та +5 через наявність валентних електронів у його 3p підрівнях.

Наслідування валентних електронів на більш віддалені енергетичні підрівні від ядра атома можливе через розширення електронних оболонок. Таким чином, валентні електрони можуть переміщуватися з 2s підрівня на 2p підрівень, або з 3s підрівня на 3p підрівень.

Завдання 2:
Формули сполук Флуору з Оксигеном та Флуору з Гідрогеном:
- Флуорид кисню: OF_2.
- Фторид водню (фтороводнева кислота): HF.

Формули сполук Фосфору з Оксигеном та Фосфору з Гідрогеном:
- Оксид фосфору (V), також відомий як фосфат: P_2O_5.
- Фосфід водню: PH_3.

У сполуках мають місце певні ступені окиснення атомів. Будучи в групі 7A таблиці Менделєєва, Флуор (F) має ступінь окиснення -1. Фосфор (P), знаходячись у групі 5A, може мати ступені окиснення -3, +3 та +5, залежно від сполуки.

Завдання 3:
- Флуор, Хлор та Бром належать до однієї групи (17A) періодичної системи елементів, що називаються галогенами. У них у всіх є 7 валентних електронів, оскільки вони знаходяться в групі 7A. Вони мають загальну електронну формулу s^2 p^5.

- Вони всі мають одну електронну оболонку (n = 2 для флуору, n = 3 для хлору та брому) та одну валентну оболонку, на якій знаходяться валентні електрони.

- У всіх трьох елементів валентні електрони розташовані на зовнішньому p-підрівні (2p для флуору, 3p для хлору та брому).

- Вони мають збільшення атомних радіусів при переході від флуору до брому, оскільки з"являються додаткові енергетичні шари.

Схожі риси:
- Число валентних електронів (7).
- Розташування валентних електронів на зовнішньому p-підрівні.

Відмінності:
- Атомний номер та атомний радіус (збільшується від флуору до брому).
- Кількість енергетичних шарів (2 для флуору, 3 для хлору та брому).

Нехай це був задоволення для вас! Якщо у вас є інші питання або завдання, не соромтеся запитати!