0,2 М күміс нитратының 500 мл ерітінде күміс иондарының 8,7 г-ы түзіледі. Электролиттің диссоциация дәрежесін есептеу

Аида

42

Шабытта нитраттың 0,2 М күміс нитратының 500 мл ерітінде күміс иондарының 8,7 г-ы түзіледі. Біз диссоциация дәрежесін есептеу үшін қолдау көрсету керек.

Алгоритм:
1. Табу түзілген күміс иондарының массасын табу.
2. Диссоциация әдісін табу.

1. Күміс иондарының массасын табу үшін, Бізден берілген нөмірлерге тапсырулған формулалар пайдаланамыз. Менің анықталатын білімім менің алғашқы сипатым бойынша:

Молялдық масса формуласы:
\(n = \frac{m}{M}\),
немесе м = nM,
мас.

Бізге берілген нөмірлерге негізделгенде, м = 8,7 г немесе нүкте сосында Z = 65.4 г/моль күмісті масса екі бөлікке бөленеді.

\(n = \frac{8,7}{65,4} \approx 0,133 \text{ моль}\).

Сондай-ақ, көмекпен анықтауға берілгендерді таба аламыз.

2. Диссоциация әдісін табу үшін біздің білімімізді пайдаланып кетуіміз керек.

Күмістің түзуді дасық формуласы:
\(AgNO_3 \to Ag^+ + NO_3^-\).

Табысты бойынша, құрамаңыз құратын қалалары күміс иондары арқылы диссоциацияланады. Ал қасында диссоциация дәрежесі 1-ке дейін кему уақытта орын алғаны терезеге қарайсыздары.

Сондықтан, біздің есепті басып отырудың нәтижесінде, нәтижеге сәйкес диссоциация дәрежесі 1. Бұл адамдар көктемге дейіндік ортақ бөліктерге ие емес электролиттерге теңдік болып табылады.

Қате етікеттерге ие мәтінді дайындау үшін, нақты форматпен жазамыз:

Ответ: Диссоциация дәрежесі 1.

Мен осы пайдаланудың сізге көмек көрсету үшін пайдаланылады. Егер басқа сұрауларыңыз болса, жазылымда продолжай.

Егер сізде басқа сұрауларыңыз болса, смелтейдім беру үшін қаламайтын жазылым жасаңыз.