1. а) Опишите строение и свойства элементов Si и P, указав являются ли они окислителями или восстановителями

Сладкий_Пони

19

1. а) Элемент Si, также известный как кремний, имеет атомный номер 14 и относится к группе 14 периодической таблицы элементов. Он является полупроводником и имеет четыре электрона во внешней оболочке. Строение кремния основывается на кристаллической решетке, состоящей из атомов кремния, связанных ковалентной связью. Кремний не является окислителем или восстановителем.

Элемент P, также известный как фосфор, имеет атомный номер 15 и относится к группе 15 периодической таблицы элементов. Он может существовать в разных аллотропных формах, таких как белый фосфор, красный фосфор и черный фосфор. У фосфора есть пять электронов во внешней оболочке. Строение фосфора зависит от его аллотропной формы. Фосфор также не является окислителем или восстановителем.

б) Чтобы упорядочить элементы Si и P по возрастанию окислительных свойств, нужно рассмотреть количество электронов во внешней оболочке. Чем больше количество электронов во внешней оболочке, тем больше вероятность для элемента стать окислителем.

В случае с кремнием (Si) у него 4 электрона во внешней оболочке, а у фосфора (P) - 5 электронов во внешней оболочке. Таким образом, Si имеет меньше электронных возможностей для окисления и реагирования, чем P. Следовательно, Si имеет более низкие окислительные свойства, чем P.

Таким образом, упорядочение элементов по возрастанию окислительных свойств будет следующим: Si < P.

2. Заполнение уравнений реакций:

а) C + ZnO2 → CO2 + Zn
б) 2Na + O2 → 2Na2O
в) H2SiO3 + 2Zn(OH)2 → Zn2SiO3 + 4H2O
г) H2CO3 + 2LiOH → Li2CO3 + 2H2O
д) 2NH4NO3 → N2O + 4H2O
е) Zn + 2H2O → Zn(OH)2 + H2
ж) 4HNO3 + Zn → Zn(NO3)2 + 2H2O