1) Аналитически решите следующую задачу: 1) Какова масса растворенного вещества кристаллического оксалата аммония, если

Владимировна

21

Задача 1:

Для начала, посчитаем массу растворенного вещества оксалата аммония. У нас есть 0,7120 г оксалата аммония, растворенного в 200 мл раствора. Чтобы найти массу растворенного вещества на 1 мл раствора, разделим массу оксалата на объем раствора:

\[
\text{масса вещества в растворе на 1 мл} = \frac{\text{масса оксалата аммония}}{\text{объем раствора}} = \frac{0,7120 \, \text{г}}{200 \, \text{мл}} = 0,00356 \, \text{г/мл}
\]

Теперь мы можем найти массу KMnO4, которая была использована при титровании. Было использовано 18,90 мл раствора KMnO4:

\[
\text{масса KMnO4} = \text{масса вещества в растворе на 1 мл} \times \text{объем раствора KMnO4} = 0,00356 \, \text{г/мл} \times 18,90 \, \text{мл} = 0,0672 \, \text{г}
\]

Теперь перейдем к первому пункту задачи, где необходимо найти концентрацию KMnO4. Для этого нам нужно знать молярную массу KMnO4. Молярная масса KMnO4 равна 158,04 г/моль.

\[
\text{концентрация KMnO4} = \frac{\text{масса KMnO4}}{\text{объем раствора KMnO4 в литрах} \times \text{молярная масса KMnO4}} = \frac{0,0672 \, \text{г}}{0,02500 \, \text{л} \times 158,04 \, \text{г/моль}} = 0,1705 \, \text{моль/л}
\]

Ответ: концентрация KMnO4 составляет 0,1705 моль/л.

Перейдем к второму пункту задачи, где нужно найти отношение массы KMnO4 к массе Fe. Для этого нам нужно знать молярную массу Fe, которая равна 55,85 г/моль.

В задаче нет информации о массе Fe, поэтому невозможно найти отношение массы KMnO4 к массе Fe без дополнительных данных. Обратите внимание, что нам нужна масса Fe, чтобы продолжить решение задачи.

Ответ на пункт б) не может быть дан без дополнительных данных о массе Fe.

Задача 2:

Для начала, найдем массу CaCO3 в образце. Масса CaCO3 равна массе полученного осадка CaO.

\[
\text{масса CaCO3} = 0,2218 \, \text{г}
\]

Теперь найдем массу MgCO3 в образце. Масса MgCO3 равна массе полученного осадка Mg2P2O7.

\[
\text{масса MgCO3} = 0,0146 \, \text{г}
\]

Теперь найдем процентное содержание CaCO3 и MgCO3 в образце. Общая масса образца равна сумме масс CaCO3 и MgCO3:

\[
\text{общая масса образца} = \text{масса CaCO3} + \text{масса MgCO3} = 0,2218 \, \text{г} + 0,0146 \, \text{г} = 0,2364 \, \text{г}
\]

Процентное содержание CaCO3 будет равно отношению массы CaCO3 к общей массе образца, умноженному на 100%:

\[
\text{процентное содержание CaCO3} = \frac{\text{масса CaCO3}}{\text{общая масса образца}} \times 100\% = \frac{0,2218 \, \text{г}}{0,2364 \, \text{г}} \times 100\% = 93,88\%
\]

Аналогично, процентное содержание MgCO3 будет равно отношению массы MgCO3 к общей массе образца, умноженному на 100%:

\[
\text{процентное содержание MgCO3} = \frac{\text{масса MgCO3}}{\text{общая масса образца}} \times 100\% = \frac{0,0146 \, \text{г}}{0,2364 \, \text{г}} \times 100\% = 6,18\%
\]

Ответ: процентное содержание CaCO3 в образце составляет 93,88%, а процентное содержание MgCO3 составляет 6,18%.