1. Что будет являться объемом продукта реакции синтеза аммиака, если из 6,72 л азота взаимодействует с избытком
1. Что будет являться объемом продукта реакции синтеза аммиака, если из 6,72 л азота взаимодействует с избытком водорода и образуется 6,72 л аммиака?
2. Какова будет масса карбоната кальция, которая требуется для получения 7 л углекислого газа в результате реакции его разложения, если выход газа составляет 0,8 (80%)?
3. Какую массовую долю выхода реакции составляет, если при разложении 200 г известняка (карбоната кальция) получено 100 г оксида кальция?
4. Сколько граммов карбоната кальция было подвергнуто разложению, если при этом образовалось 50 г оксида кальция, что составляет 80% от теоретического выхода?
2. Какова будет масса карбоната кальция, которая требуется для получения 7 л углекислого газа в результате реакции его разложения, если выход газа составляет 0,8 (80%)?
3. Какую массовую долю выхода реакции составляет, если при разложении 200 г известняка (карбоната кальция) получено 100 г оксида кальция?
4. Сколько граммов карбоната кальция было подвергнуто разложению, если при этом образовалось 50 г оксида кальция, что составляет 80% от теоретического выхода?
Медвежонок 29
1. Для решения задачи, давайте воспользуемся законом объемных соотношений в химических реакциях.В данном случае у нас реакция синтеза аммиака, в которой азот и водород реагируют и образуют аммиак:
\[N_2 + 3H_2 = 2NH_3\]
Дано, что объем азота равен 6,72 л, а согласно уравнению реакции, в соотношении 1:3, объем водорода будет в 3 раза больше. Так как объем аммиака равен 6,72 л, он будет образовываться в том же количестве, что и азот. Таким образом, в данной реакции объем водорода будет составлять 3 * 6,72 = 20,16 л.
2. В данной задаче у нас реакция разложения углекислого газа:
\[CaCO_3 = CaO + CO_2\]
Дано, что объем углекислого газа составляет 7 л, а выход газа равен 0,8, что означает, что 80% массы карбоната кальция превращается в газ. Для решения задачи, нам необходимо найти массу карбоната кальция, которая соответствует данному объему газа.
Молярная масса углекислого газа (CO2) равна 44 г/моль, а молярная масса карбоната кальция (CaCO3) равна 100 г/моль. Таким образом, отношение массы углекислого газа к массе карбоната кальция равно 44/100.
Для нахождения массы карбоната кальция, воспользуемся пропорцией:
\[\frac{7 \text{ л газа}}{0,8} = \frac{m \text{ г карбоната кальция}}{44/100}\]
Решая данное уравнение, получим массу карбоната кальция, равную 15,91 г.
3. В данной задаче нам даны масса известняка (карбоната кальция), равная 200 г, и масса образовавшегося оксида кальция, равная 100 г.
Для нахождения массовой доли выхода реакции, необходимо сравнить массу образовавшегося оксида кальция и массу исходного известняка.
Массовая доля выхода реакции вычисляется следующим образом:
\[\text{Массовая доля} = \frac{\text{Масса образованного вещества}}{\text{Масса исходного вещества}} \times 100\%\]
В данном случае, массовая доля выхода реакции составляет:
\[\frac{100 \text{ г оксида кальция}}{200 \text{ г известняка}} \times 100\% = 50\%\]
Таким образом, массовая доля выхода реакции равна 50%.
4. В данной задаче нам дана масса образовавшегося оксида кальция, равная 50 г, и необходимо найти массу карбоната кальция, который подвергся разложению.
Согласно уравнению реакции разложения углекислого газа, получаем следующее соотношение реагентов:
\[CaCO_3 = CaO + CO_2\]
Молярная масса углекислого газа (CO2) равна 44 г/моль, а молярная масса карбоната кальция (CaCO3) равна 100 г/моль. Таким образом, отношение массы оксида кальция к массе карбоната кальция равно 56/100.
Для нахождения массы карбоната кальция, воспользуемся пропорцией:
\[\frac{50 \text{ г оксида кальция}}{56/100} = \frac{m \text{ г карбоната кальция}}{100/100}\]
Путем решения данного уравнения, получаем массу карбоната кальция, равную 89,28 г.