Какое из следующих утверждений о химической реакции является верным: при различных условиях сжигания 2 г водорода

Maksimovich

16

При различных условиях сжигания 2 г водорода образуется 18 или 36 г воды.

Объяснение:
Химическая реакция представляет собой процесс превращения реагентов в продукты. В данной задаче рассматривается реакция сжигания водорода.

Согласно химическому уравнению реакции сжигания водорода, 2 моля водорода (2 г водорода) реагируют с одним молем кислорода (16 г кислорода) и образуют 2 моля воды (36 г воды). Таким образом, при полном сжигании 2 г водорода получается 36 г воды. Это означает, что при определенных условиях сжигания, верно утверждение "при различных условиях сжигания 2 г водорода образуется 36 г воды".

Однако, следует отметить, что в реальности реакции могут протекать не полностью. Неполное сжигание водорода может привести к образованию меньшего количества воды. Например, при недостатке кислорода, 2 г водорода могут образовать только 18 г воды. В этом случае верно утверждение "при различных условиях сжигания 2 г водорода образуется 18 г воды".

Однако, важно отметить, что оба этих утверждения относятся к определенным условиям, и они не являются общими правилами для всех химических реакций.

Второе утверждение "масса продуктов реакции всегда меньше массы реагентов" является неверным. В некоторых реакциях масса продуктов может быть больше массы реагентов, особенно если реагенты претерпевают реакцию с другими веществами или с веществами из окружающей среды.

Третье утверждение "М. В. Ломоносов нагревал металлы в запаянных сосудах" не относится к данной задаче о химической реакции и является несвязанным утверждением о действиях М. В. Ломоносова.

Следовательно, верное утверждение из данных вариантов - "при различных условиях сжигания 2 г водорода образуется 18 или 36 г воды".