1) Что такое эквивалентная масса серы, если 160 г серы окисляются 112 литрами кислорода (н. у.)? Какова формула оксида

Звездопад_В_Небе

51

Задача 1:
Эквивалентная масса вещества - это масса данного вещества, которая соответствует окислению или восстановлению одного эквивалента электронов. Для нахождения эквивалентной массы серы, нам необходимо знать количество кислорода, которое реагирует с серой.

Исходя из данной задачи, нам известно, что 160 граммов серы окисляются 112 литрами кислорода (н.у.) (нормальных условиях).

Перед тем, как продолжить решение задачи, нам нужно провести ряд преобразований:
- Молекулярная масса серы (S) равна 32 г/моль.
- Данное количество кислорода (O2) (112 литров) можно перевести в моли, используя закон Гей-Люссака: 1 моль газа занимает 22,4 литра при нормальных условиях.
- Молекулярная масса кислорода (O2) равна 32 г/моль.

Рассмотрим реакцию между серой и кислородом:

\[S + O2 -> SO2\]

Закон Консервации массы гласит, что масса продуктов реакции равна массе исходных реагентов.

Теперь мы можем составить уравнение между массами серы и кислорода:

\[\frac{160 г S}{32 \frac{г}{моль}} = \frac{112 л O2}{22,4 \frac{л}{моль}}\]

Теперь произведем вычисления:

\[\frac{160}{32} = \frac{112}{22,4}\]
\[5 = 5\]

Таким образом, получаем, что эквивалентная масса серы равна 5 г/моль.

Чтобы найти формулу оксида серы, который образуется в данной реакции, нужно знать, что оксид серы - это SO2.

Задача 2:
Относительная молекулярная масса (Мr) - это отношение массы молекулы данного вещества к 1/12 массы углерода-12.

Для решения этой задачи нам необходимо знать объем паров бензола (V), массу паров (m) и условия температуры (Т) и давления (P).

Исходя из задачи, нам известно, что объем паров бензола равен 1,1×10^(-3) кубических метров, масса паров - 2,31×10^(-3) килограмма, температура - 91°C (364 К), а давление - 81313 Па.

Для этой задачи у нас есть формула:

\[\frac{m}{Мr} = \frac{P \cdot V}{R \cdot T}\]

где \(R\) - универсальная газовая постоянная, \(R = 8,3145 \frac{Дж}{моль \cdot К}\).

Теперь мы можем провести ряд преобразований:
- Переведем массу в граммы, умножив на 1000: \(2,31×10^(-3) \cdot 1000 = 2,31 г\).
- Переведем Па в атмосферы, делением на 101325: \(81313 Па / 101325 = 0,802 атм\).

Теперь мы можем найти относительную молекулярную массу бензола, подставив известные значения в формулу:

\[\frac{2,31 г}{Мr} = \frac{0,802 атм \cdot 1,1×10^(-3) м^3}{8,3145 \frac{Дж}{моль \cdot К} \cdot 364 К}\]

Выполним вычисления:

\[\frac{2,31 г}{Мr} = \frac{0,802 \cdot 1,1×10^(-3) }{8,3145 \cdot 364}\]
\[\frac{2,31 г}{Мr} = \frac{0,802 \cdot 1,1×10^(-3) }{8,3145 \cdot 364}\]
\[\frac{2,31}{Мr} = \frac{0,802 \cdot 1,1×10^(-3) }{8,3145 \cdot 364}\]
\[Мr = \frac{2,31}{\frac{0,802 \cdot 1,1×10^(-3) }{8,3145 \cdot 364}}\]

Теперь произведем вычисления:

\[Мr \approx 78,11\]

Таким образом, относительная молекулярная масса бензола (C6H6) составляет около 78,11 г/моль.

Благодарю за вопросы! Если возникнут еще вопросы или потребуется дополнительная помощь, не стесняйтесь обращаться!