1) Classify electrolytes according to their degree of dissociation and write their formulas in the table: HCl

Solnechnyy_Feniks_578

55

Классифицируем электролиты в соответствии с их степенью диссоциации и запишем их формулы в таблицу:

\[
\begin{tabular}{|c|c|}
\hline
\text{Сильные электролиты} & \text{Слабые электролиты} \\
\hline
\text{HCl} & \text{H2CO3} \\
\text{NaOH} & \text{H2S} \\
\text{Zn(NO3)2} & \text{Fe(OH)3} \\
\text{H2SO4} & \text{NH4OH} \\
\hline
\end{tabular}
\]

Теперь определим степень диссоциации, если при растворении 5 молекул каждого электролита диссоциируют на ионы из каждых 100 молекул.

Пусть \( \alpha \) обозначает степень диссоциации. Тогда можно записать уравнение диссоциации для каждого электролита:

1) HCl:
\[HCl \rightarrow H^+ + Cl^-\]
Так как \( \alpha \) больше 30%, то \( \frac{5}{100} \) молекул HCl диссоциируют. Это означает, что степень диссоциации \( \alpha \) для HCl равна \( \frac{5}{100} = 0.05 \).

2) H2CO3:
\[H2CO3 \rightarrow 2H^+ + CO_3^{2-}\]
Так как \( \alpha \) меньше 3%, то только небольшая часть молекул H2CO3 диссоциирует. Следовательно, степень диссоциации \( \alpha \) для H2CO3 меньше \( \frac{5}{100} = 0.05 \).

Аналогично можно продолжить для остальных электролитов в таблице.

Таким образом, ответ на вторую часть задачи будет следующим:

1) HCl: \( \alpha = 0.05 \)
2) H2CO3: \( \alpha < 0.05 \)
3) NaOH: \( \alpha = 0.05 \)
4) H2S: \( \alpha < 0.05 \)
5) Zn(NO3)2: \( \alpha = 0.05 \)
6) Fe(OH)3: \( \alpha < 0.05 \)
7) H2SO4: \( \alpha = 0.05 \)
8) NH4OH: \( \alpha < 0.05 \)

Надеюсь, ответ ясен и понятен! Если у вас возникнут ещё вопросы - обращайтесь! Я всегда готов помочь.