Какая масса К2Сr2О7 присутствовала в растворе, если к нему было добавлено излишек КI и выделившийся I2 был оттитрован

Timka

8

Дано:

Объем раствора Na2S2O3, использованный при титровании I2: V(Na2S2O3) = 48,80 мл
Концентрация раствора Na2S2O3: C(Na2S2O3) = 0,1000 М

Стратегия решения:

1. Найдем количество вещества Na2S2O3, использованное при титровании I2, используя уравнение реакции титрования и стехиометрию реакции.

2. Найдем количество вещества I2, используя соотношение между Na2S2O3 и I2 в уравнении реакции.

3. Найдем количество вещества K2Cr2O7, используя соотношение между I2 и K2Cr2O7 в уравнении реакции.

4. Используя молярную массу K2Cr2O7 и найденное количество вещества K2Cr2O7, вычислим массу K2Cr2O7 в растворе.

Решение:

1. Уравнение реакции титрования I2 с Na2S2O3:

I2 + 2Na2S2O3 → Na2S4O6 + 2NaI

По уравнению видно, что для полного окисления 1 молекулы I2 требуется 2 молекулы Na2S2O3.

Количество вещества Na2S2O3, используемого при титровании I2, можно найти, умножив объем раствора Na2S2O3 на его концентрацию и поделив на 1000, чтобы перевести миллилитры в литры:

n(Na2S2O3) = C(Na2S2O3) * V(Na2S2O3) / 1000

Подставим значения:

n(Na2S2O3) = 0,1000 М * 48,80 мл / 1000 = 0,00488 моль Na2S2O3

2. Количество вещества I2 можно найти, используя соотношение между Na2S2O3 и I2 в уравнении реакции:

1 моль I2 соответствует 2 молям Na2S2O3

n(I2) = 2 * n(Na2S2O3) = 2 * 0,00488 моль = 0,00976 моль I2

3. Количество вещества K2Cr2O7 можно найти, используя соотношение между I2 и K2Cr2O7 в уравнении реакции:

1 моль K2Cr2O7 соответствует 6 молям I2

n(K2Cr2O7) = 6 * n(I2) = 6 * 0,00976 моль = 0,05856 моль K2Cr2O7

4. Найдем массу K2Cr2O7 в растворе, используя молярную массу K2Cr2O7:

Молярная масса K2Cr2O7 = 294,18 г/моль

m(K2Cr2O7) = n(K2Cr2O7) * Молярная масса K2Cr2O7 = 0,05856 моль * 294,18 г/моль = 17,19 г

Ответ: Масса K2Cr2O7 в растворе составляет 17,19 г.