№1. Determine the oxidation state of the atoms of chemical elements based on the formulas of their compounds: H2S

Морж_5776

43

Мне очень приятно помочь вам с вашими задачами по химии! Давайте начнем с первой задачи.

№1. Определите степень окисления атомов химических элементов на основе формул их соединений: H2S, O2, NH3, HNO3, Fe, K2Cr2O7.

- Водород (H) обычно имеет степень окисления +1, за исключением случаев, когда он находится с более электроотрицательными элементами, где его степень окисления может быть -1. В случае H2S, общая заряд химического соединения равна 0, и поэтому степень окисления Сера (S) должна быть равна -2.
- Кислород (O) обычно имеет степень окисления -2, за исключением случаев, когда он находится в пероксидах, в этом случае его степень окисления будет -1. В случае O2, кислород находится в несвязанных молекулах, поэтому его степень окисления будет 0.
- Аммиак (NH3) является ионной соединенностью, где атом азота (N) должен компенсировать заряд 3- от атомов водорода (H). Таким образом, степень окисления азота равна -3.
- В HNO3 степень окисления водорода +1, степень окисления кислорода -2, и степень окисления азота можно найти, рассчитав общую зарядность соединения. Получается, что степень окисления азота +5.
- Железо (Fe) в непространственных соединениях обычно имеет степень окисления +2 или +3. При отсутствии дополнительной информации в задаче, в данном случае нам необходимо уточнить степень окисления для железа.
- В K2Cr2O7 степень окисления калия +1, а остаток некоторого элемента в соединении (Cr2O7) образует негативный заряд -2. Выполнение математических расчетов позволяет определить степень окисления хрома (Cr) +6.

№2. Определите, что происходит со степенью окисления серы во время следующих переходов: A) H2S → SO2 → SO3 B) SO2 → H2SO3 → Na2SO3. Какие выводы можно сделать, завершив вторую генетическую цепь? В какие группы можно классифицировать химические реакции на основе изменений степени окисления химических элементов?

A) В реакции H2S → SO2 → SO3 степень окисления серы возрастает от -2 в сероводороде (H2S) до +4 в диоксиде серы (SO2), а затем до +6 в трехокиси серы (SO3). Это указывает на процесс, известный как окисление серы.

B) Во втором ряде SO2 → H2SO3 → Na2SO3 степень окисления серы уменьшается от +4 в диоксиде серы (SO2) до +3 в сульфитной кислоте (H2SO3) и, наконец, до +2 в сульфите натрия (Na2SO3). Это указывает на процесс, известный как восстановление серы.

Таким образом, на основе изменений степени окисления можно классифицировать химические реакции на окислительные реакции (если степень окисления возрастает) и восстановительные реакции (если степень окисления уменьшается). В данном случае первая генетическая цепь является окислительной реакцией, а вторая генетическая цепь - восстановительной реакцией.

№3. Балансируйте химическое уравнение, используя метод баланса электронов, указывая окисления (восстановление веществ) и.