Какие реакции происходят при электролизе расплавов следующих веществ: LI2CO3, Ca(NO3)2, ALBr3, HI, BaO, CuSO4?

Мурзик_9757

36

Конечно, я помогу вам с этим заданием! Вот подробное описание реакций, происходящих при электролизе расплавов данных веществ:

1. Литиевый карбонат (Li2CO3): Литий разделяется на ионы Li+ на аноде, в то время как гидроксидный ион (OH-) образуется на катоде. Таким образом, реакция электролиза Li2CO3 может быть записана следующим образом:
\[
2Li_{(л)} + CO3^{2-}_{(л)} \rightarrow 2Li^{+}_{(р-ая)} + CO3^{2-}_{(р-ая)}
\]
На аноде: \(2Li_{(л)} \rightarrow 2Li^{+}_{(р-ая)} + 2e^{-}\)
На катоде: \(CO3^{2-}_{(л)} + H2O_{(л)} \rightarrow CO3^{2-}_{(р-ая)} + 2OH^{-}_{(р-ый)}\)

2. Нитрат кальция (Ca(NO3)2): При электролизе нитрата кальция ионы Ca2+ переходят на аноде, а водные ионы NO3- становятся парами газообразного кислорода (O2) на катоде. Реакция электролиза Ca(NO3)2 записывается следующим образом:
\[
Ca^{2+}_{(л)} + 2NO3^{-}_{(л)} \rightarrow Ca^{2+}_{(р-ая)} + 2NO3^{-}_{(р-ые)}
\]
На аноде: \(Ca^{2+}_{(л)} \rightarrow Ca^{2+}_{(р-ая)} + 2e^{-}\)
На катоде: \(2NO3^{-}_{(л)} \rightarrow O2_{(г)} + 2NO3^{-}_{(р-ые)} + 4e^{-}\)

3. Бромид алюминия (AlBr3): В процессе электролиза бромид алюминия разлагается на аноде на металлический алюминий (Al), а на катоде происходит выделение брома (Br2). Реакция электролиза AlBr3 может быть записана следующим образом:
\[
2AlBr3_{(л)} \rightarrow 2Al_{(р-ый)} + 3Br2_{(г)}
\]
На аноде: \(6Br^{-}_{(л)} \rightarrow 3Br2_{(г)} + 6e^{-}\)
На катоде: \(6Al_{(л)} \rightarrow 6Al_{(р-ый)} + 6e^{-}\)

4. Йодоводород (HI): При электролизе йодоводорода йод разделяется на аноде, а водород выделяется на катоде. Реакция электролиза HI записывается следующим образом:
\[
2HI_{(л)} \rightarrow H2_{(г)} + I2_{(р-ый)}
\]
На аноде: \(2I^{-}_{(л)} \rightarrow I2_{(р-ый)} + 2e^{-}\)
На катоде: \(2H^{+}_{(л)} + 2e^{-} \rightarrow H2_{(г)}\)

5. Барий оксид (BaO): При электролизе бария оксид разлагается на аноде на металлический барий, и на катоде водяной пар превращается в воду. Реакция электролиза BaO может быть записана следующим образом:
\[
BaO_{(л)} \rightarrow Ba_{(р-ый)} + 2O_{(р-ый)}
\]
На аноде: \(2O^{-}_{(л)} \rightarrow O2_{(г)} + 4e^{-}\)
На катоде: \(Ba^{2+}_{(л)} + 2e^{-} \rightarrow Ba_{(р-ый)}\)

6. Сульфат меди (CuSO4): При электролизе сульфата меди на аноде происходит окисление ионов Cu2+ до меди (Cu), а на катоде восстанавливаются ионы водорода (H+). Реакция электролиза CuSO4 может быть записана следующим образом:
\[
CuSO4_{(л)} \rightarrow Cu_{(р-ый)} + SO4^{2-}_{(р-ая)}
\]
На аноде: \(Cu^{2+}_{(л)} \rightarrow Cu_{(р-ый)} + 2e^{-}\)
На катоде: \(2H^{+}_{(л)} + 2e^{-} \rightarrow H2_{(г)}\)

Надеюсь, эти подробности помогут вам лучше понять процессы, происходящие при электролизе расплавов данных веществ.