1. Избыток пероксида водорода использовали для обработки дигидрата сульфита щелочного металла. Масса безводной соли
1. Избыток пероксида водорода использовали для обработки дигидрата сульфита щелочного металла. Масса безводной соли, которая была выделена из раствора, составляла лишь 1,115 раза меньше массы исходной соли. Необходимо определить состав обоих соединений.
2. Чтобы окислить 3,255 г сульфита, образованного металлом с постоянной степенью окисления (+2), было добавлено 150 г 3,20-ного водного раствора брома. Чтобы полностью обесцветить не реагировавший бром, через полученную смесь было пропущено 336 мл оксида серы (iv) (н. Вычислите массовые доли веществ в полученном растворе).
2. Чтобы окислить 3,255 г сульфита, образованного металлом с постоянной степенью окисления (+2), было добавлено 150 г 3,20-ного водного раствора брома. Чтобы полностью обесцветить не реагировавший бром, через полученную смесь было пропущено 336 мл оксида серы (iv) (н. Вычислите массовые доли веществ в полученном растворе).
Жираф 52
Решение:1. Рассмотрим задачу по частям. Первым делом нам нужно определить массы обоих соединений.
Пусть масса исходной соли (дигидрата сульфита щелочного металла) равна "m" граммов. Тогда масса безводной соли, которая была выделена из раствора, составляет 1,115 меньше исходной массы, то есть \(m_{\text{безводной}} = \frac{m}{1,115}\).
2. Теперь рассмотрим состав каждого соединения.
Дигидрат сульфита щелочного металла имеет общую формулу \(M_2SO_3 \cdot 2H_2O\), где "M" - металл. Это значит, что в одной молекуле данного соединения содержатся 2 молекулы воды. Молярная масса молекулы дигидрата сульфита щелочного металла равна \(2M + 32 + 16 \cdot 3 + 2 \cdot 1\) (учитываем массы атомов гидрогена, кислорода и серы).
Аналогично безводной соли: \(M_2SO_3\). Здесь уже нет молекул воды. Молярная масса молекулы безводной соли равна \(2M + 32 + 16 \cdot 3\).
3. В данном уравнении пропорции сказано, что масса безводной соли составляет 1,115 раз меньше массы исходной соли. Мы можем записать соотношение масс этих соединений:
\(\frac{m_{\text{безводной}}}{m} = \frac{2M + 32 + 16 \cdot 3}{2M + 32 + 16 \cdot 3 + 2 \cdot 1} = \frac{1}{1,115}\).
4. Решим уравнение, чтобы найти значение "M".
Умножим обе части уравнения на знаменатель, чтобы избавиться от дроби:
\(1,115(2M + 32 + 16 \cdot 3) = 2M + 32 + 16 \cdot 3\).
Раскроем скобки и упростим:
\(2,23M + 2,23 \cdot 32 + 2,23 \cdot 16 \cdot 3 = 2M + 32 + 16 \cdot 3\).
\(2,23M + 71,36 + 2,23 \cdot 16 \cdot 3 = 2M + 32 + 16 \cdot 3\).
\(2,23M + 71,36 + 2,23 \cdot 16 \cdot 3 - 2M - 32 - 16 \cdot 3 = 0\).
\(0,23M + 71,36 + 2,23 \cdot 16 \cdot 3 - 32 - 16 \cdot 3 = 0\).
\(0,23M = -71,36\).
\(M = \frac{-71,36}{0,23}\).
\(M \approx -310,43\).
5. Результат получился отрицательным, что удивительно, так как масса металла не может быть отрицательной. Возможно, в условии задачи допущена ошибка, и нужно проверить правильность исходных данных. В таком случае, рекомендуется обратиться к учителю для уточнения условия задачи.
2. Для решения данной задачи нам необходимо вычислить массовые доли веществ в полученном растворе.
Из условия задачи известна масса сульфита, образованного металлом с постоянной степенью окисления (+2), которая равна 3,255 г. Также известна масса водного раствора брома, он составляет 150 г 3,20-ного водного раствора.
Чтобы полностью обесцветить не реагировавший бром, через полученную смесь было пропущено 336 мл оксида серы (IV). Из объема оксида серы можно найти его массу, используя плотность вещества.
Для решения этой задачи нам нужно знать плотность оксида серы (IV), чтобы найти его массу. Укажите плотность оксида серы (IV) и я смогу продолжить решение задачи.