1. Измельченную алюминиевую фольгу поместили в серную кислоту. После полного растворения алюминия полученный раствор

Galina_8183

13

Итак, рассмотрим пошаговое решение задачи:

Шаг 1: Изначально у нас есть алюминиевая фольга, которую поместили в серную кислоту. В этом процессе происходит реакция между алюминием и серной кислотой, в результате которой образуется соль алюминия и выделяется водород:

\[ Al + H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + H_2 \]

Шаг 2: Полученный раствор алюминиевой соли разделен на две пробирки. В первую пробирку добавили недостаток раствора калиевого гидроксида. В данном случае, так как раствор калиевого гидроксида недостаточен, происходит образование осадка гидроксида алюминия:

\[ Al_2(SO_4)_3 + 6KOH \rightarrow 2Al(OH)_3 + 3K_2SO_4 \downarrow \]

Шаг 3: Во вторую пробирку добавили избыток раствора калиевого гидроксида. В данном случае, так как раствор калиевого гидроксида избыточен, осадка не образуется, а раствор катионы алюминия и анионы гидроксида:

\[ Al_2(SO_4)_3 + 6KOH \rightarrow 2Al(OH)_6 + 3K_2SO_4 \]

Шаг 4: К осадку, выпавшему в первой пробирке (гидроксид алюминия), был добавлен раствор азотной кислоты. В результате реакции образуется растворимое в воде алюминиево-аммониевая соль и вода:

\[ 2Al(OH)_3 + 6HNO_3 \rightarrow 2Al(NO_3)_3 + 6H_2O \]

Теперь рассмотрим уравнения последней реакции в полной и упрощенной форме с ионами:

Полное уравнение:
\[ 2Al(OH)_3 + 6HNO_3 \rightarrow 2Al(NO_3)_3 + 6H_2O \]

Упрощенное уравнение с ионами:
\[ 2Al^{3+} + 6OH^- + 6H^+ + 6NO_3^- \rightarrow 2Al^{3+} + 6NO_3^- + 6H_2O \]

Надеюсь, данное решение помогло вам. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать!