Какую формулу имел анализируемый окисел: FeO, Fe2O3 или Fe3O4, если после растворения 0.1000 г навески неизвестного

Nikolaevich

18

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать информацию о массе навески неизвестного оксида железа и объеме израсходованного титранта.

Давайте посмотрим на уравнение реакции растворения железного оксида:

FeO + H2SO4 -> FeSO4 + H2O

Уравнение показывает, что каждый моль FeO реагирует с 1 молью H2SO4.

Молярная масса сульфата железа FeSO4 равна 151 г/моль, поэтому масса FeO может быть рассчитана следующим образом:

Масса FeO = (масса FeSO4 / количество моль FeSO4) * количество моль FeO

Для начала, нам нужно найти количество молей FeSO4 и израсходованный объем титранта позволит нам это сделать.

Объем титранта, израсходованный в данной реакции, составляет 12.61 мл 0.09930 н. КгСОО. Это раствор калий-гексацианоферрат(II).

Концентрация раствора можно выразить в молях на литр:

Концентрация = 0.09930 н * 6(моль КгСОО) / 1000(мл) = 0.0005958 моль/л

Объем в литрах = 12.61 мл / 1000 = 0.01261 л

Теперь мы можем рассчитать количество молей FeSO4, которое было необходимо для окисления Fe2+ в Fe3+:

Количество моль FeSO4 = концентрация * объем = 0.0005958 моль/л * 0.01261 л = 0.0000075 моль

Так как каждый моль FeSO4 реагирует с 1 молью FeO, мы можем заключить, что количество молей FeO составляет 0.0000075 моль.

Теперь, чтобы найти массу FeO, мы можем использовать молярную массу FeO.

Молярная масса FeO = (55.85 г/моль (масса атома железа) + 16.00 г/моль (масса атома кислорода)) = 71.85 г/моль

Масса FeO = количество молей FeO * молярная масса FeO = 0.0000075 моль * 71.85 г/моль = 0.000538 г

Теперь мы имеем массу FeO, которая составляет 0.000538 г.

Теперь давайте сравним эту массу с массами FeO, Fe2O3 и Fe3O4, чтобы определить, какой оксид железа у нас.

Масса FeO = 0.000538 г
Масса Fe2O3 = 0.000000 г (так как нет Fe2O3 в реакции)
Масса Fe3O4 = 0.000000 г (так как нет Fe3O4 в реакции)

Следовательно, формулой анализируемого окисла является FeO.