1. Как атом хлора формирует свою электронную структуру? 2. Как атом бора формирует свою электронную структуру? 3. Какие
1. Как атом хлора формирует свою электронную структуру?
2. Как атом бора формирует свою электронную структуру?
3. Какие утверждения являются правильными?
- Кислоты состоят из ионов.
- Гидроксид-ионы имеют отрицательные заряды.
- Температуры плавления ионных соединений высокие.
- При образовании ионной связи электроны переходят от атомов неметаллов к атомам металлов.
4. Отметьте формулы невозможных ионов.
5. Вещества какого ряда образованы ионной связью?
- Cl2, HF, F2
- Zn, Ne, H2
- KBr, MgO, NaOH
- CaO, Fe, SO2
6. Вещества какого ряда образованы ковалентной связью?
2. Как атом бора формирует свою электронную структуру?
3. Какие утверждения являются правильными?
- Кислоты состоят из ионов.
- Гидроксид-ионы имеют отрицательные заряды.
- Температуры плавления ионных соединений высокие.
- При образовании ионной связи электроны переходят от атомов неметаллов к атомам металлов.
4. Отметьте формулы невозможных ионов.
5. Вещества какого ряда образованы ионной связью?
- Cl2, HF, F2
- Zn, Ne, H2
- KBr, MgO, NaOH
- CaO, Fe, SO2
6. Вещества какого ряда образованы ковалентной связью?
Snegurochka 49
1. Электронная структура атома хлора:Атом хлора имеет атомный номер 17, что означает наличие 17 электронов. Рассмотрим его электронную конфигурацию:
1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5
Первый энергетический уровень (K-оболочка) содержит 2 электрона. Второй энергетический уровень (L-оболочка) содержит 8 электронов. Третий энергетический уровень (M-оболочка) содержит 7 электронов. Поскольку атом хлора стремится достичь стабильной электронной конфигурации, он нуждается в одном дополнительном электроне, чтобы заполнить свою M-оболочку. Атом хлора формирует свою электронную структуру, принимая один электрон, образуя отрицательно заряженный ион Cl^-.
2. Электронная структура атома бора:
Атом бора имеет атомный номер 5, что означает наличие 5 электронов. Рассмотрим его электронную конфигурацию:
1s^2 2s^2 2p^1
Первый энергетический уровень (K-оболочка) содержит 2 электрона. Второй энергетический уровень (L-оболочка) содержит 3 электрона. Атом бора стремится достичь стабильной электронной конфигурации, отдавая свой последний электрон. Атом бора формирует свою электронную структуру, образуя положительно заряженный ион B^3+.
3. Правильные утверждения:
- Температуры плавления ионных соединений высокие. Ионные соединения состоят из положительно и отрицательно заряженных ионов, которые образуют сильные электростатические связи между собой, требующие большого количества энергии для разрушения связей и плавления вещества.
- При образовании ионной связи электроны переходят от атомов неметаллов к атомам металлов. В процессе образования ионной связи электроны, обладающие высокой электроотрицательностью, переносятся от атомов неметаллов к атомам металлов, создавая положительно и отрицательно заряженные ионы.
4. Формулы невозможных ионов:
Стандартные ионы имеют определенные заряды, связанные с их электронной конфигурацией. Формулы невозможных ионов, которые нарушают эти заряды, могут быть:
- Na^2+
- O3^-
- Ca^4+
5. Вещества образованы ионной связью:
- Cl2, HF, F2: Cl2 - молекула неметалла и не образует ионов. HF - образует кислотный ион H^+ и отрицательный ион F^- при диссоциации. F2 - молекула неметалла и не образует ионов.
- KBr, MgO, NaOH: KBr - образует положительный ион K^+ и отрицательный ион Br^- при диссоциации. MgO - образует положительный ион Mg^2+ и отрицательный ион O^2- при диссоциации. NaOH - образует положительный ион Na^+ и отрицательный ион OH^- при диссоциации.
- CaO, Fe, SO2: CaO - образует положительный ион Ca^2+ и отрицательный ион O^2- при диссоциации. Fe - это химический символ железа, не образующий ион. SO2 - молекула неметалла и не образует ионов.
6. Вещества образованы ковалентной связью:
Все вещества, которые не образуют ионов, обычно образованы ковалентной связью. К примеру:
- N2, H2, O2 - это молекулы неметаллов, которые связаны между собой ковалентной связью.
- H2O, CO2, CH4 - также являются молекулами, образованными ковалентной связью.