Каковы массовые доли медного купороса, алюминия и железной окалины в полученном растворе после добавления смеси порошка

Milaya

9

Чтобы решить задачу о массовых долях медного купороса, алюминия и железной окалины в полученном растворе, нам нужно знать пропорции добавленных веществ. Давайте разберемся с порядком действий, чтобы найти решение.

Шаг 1: Запишите балансовое уравнение химической реакции между порошком алюминия и железной окалиной. Учитывая, что мы не знаем точное химическое уравнение, предположим, что реакция протекает следующим образом:

\(2Al + 3FeO \rightarrow Al_2O_3 + 3Fe\)

Шаг 2: Определите молярные массы каждого вещества. Молярные массы можно найти в таблицах химических элементов. Пусть \(M_{CuSO_4}\) обозначает молярную массу медного купороса, \(M_{Al}\) - молярную массу алюминия и \(M_{Fe}\) - молярную массу железной окалины.

Шаг 3: Подсчитайте количество добавленных веществ на основе их массы. Пусть \(m_{Al}\) обозначает массу алюминия, а \(m_{Fe}\) - массу железной окалины.

Шаг 4: Вычислите количество вещества каждого компонента в реакции. Количество вещества можно найти, используя формулу:

\[n = \frac{m}{M}\]

Где \(n\) - количество вещества, \(m\) - масса вещества и \(M\) - его молярная масса.

Шаг 5: Определите количество медного купороса, алюминия и железной окалины, которые участвуют в реакции, используя коэффициенты перед формулами в балансовом уравнении.

Шаг 6: Найдите суммарную массу полученного раствора, учитывая массы всех компонентов.

Шаг 7: Вычислите массовую долю каждого компонента, используя следующую формулу:

\[ \text{Массовая доля} = \frac{m_{\text{компонента}}}{m_{\text{раствора}}} \times 100\%\]

Теперь, когда мы разобрались с пошаговым решением, давайте приступим к вычислениям. Пожалуйста, укажите массы порошка алюминия и железной окалины для продолжения расчетов.