1 Как изменить условия равновесия реакции 2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3 + Q, чтобы сместить его в сторону продуктов?

Петровна

18

1) Для понимания, как изменить условия равновесия реакции 2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3 + Q, мы должны вспомнить принципы Ле Шателье. Эти принципы говорят, что если на систему равновесия воздействуют различные факторы, она будет смещаться в направлении, которое противодействует воздействию.

a) Увеличение давления в системе:
По принципу Ле Шателье, если давление в системе увеличивается, равновесие будет смещаться в сторону уменьшения количества газа. В реакции 2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г), количество газообразных веществ увеличивается с обеих сторон, поэтому увеличение давления не приведет к смещению равновесия в определенном направлении.

b) Повышение температуры:
По принципу Ле Шателье, если на систему равновесия воздействует повышение температуры, равновесие будет смещаться в сторону эндотермической реакции (поглощения тепла). В данном случае, реакция 2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г) является экзотермической (выделение тепла). Повышение температуры приведет к смещению равновесия в сторону реагентов, то есть влево.

c) Понижение температуры:
По принципу Ле Шателье, если на систему равновесия воздействует понижение температуры, равновесие будет смещаться в сторону экзотермической реакции (выделение тепла). В данном случае, реакция 2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г) является экзотермической. Понижение температуры приведет к смещению равновесия в сторону продуктов, то есть вправо.

d) Увеличение концентрации СО:
По принципу Ле Шателье, если концентрация одного из веществ в системе равновесия увеличивается, равновесие будет смещаться в сторону уменьшения концентрации этого вещества. В данном случае, увеличение концентрации СО (реагента) приведет к смещению равновесия в сторону продуктов, то есть вправо.

e) Уменьшение давления в системе:
По принципу Ле Шателье, если давление в системе уменьшается, равновесие будет смещаться в сторону увеличения количества газообразных веществ. В реакции 2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г), количество газа уменьшается при переходе от трех молекул газа к двум, поэтому уменьшение давления приведет к смещению равновесия в сторону реагентов, то есть влево.

2) В случае увеличения давления в системе равновесия H2(г) + F2(г) ↔ 2HF(г), изменение состояния равновесия не произойдет. По принципу Ле Шателье, если на систему равновесия воздействует увеличение давления, равновесие будет смещаться в сторону уменьшения количества газа. В данном случае, количество газообразных веществ не изменяется при переходе от реагентов к продуктам, поэтому равновесие останется без изменений.

b) При повышении температуры в системе равновесие сместится в сторону эндотермической реакции (поглощения тепла). В данном случае, повышение температуры приведет к смещению равновесия в сторону продуктов, то есть вправо.

c) На рисунке изображен... [продолжите предложение, добавьте описание рисунка или задайте конкретный вопрос о рисунке]. Буду рад помочь с любыми другими вопросами.