1) Как можно объяснить проявление металлических свойств у элементов четных рядов больших периодов в свете учения

Snegurochka

29

1) Проявление металлических свойств у элементов четных рядов больших периодов можно объяснить на основе учения о строении атома и его электронной оболочке. В электронной оболочке атома металлов из четных рядов находятся свободные электроны в s- и p-орбиталях. Эти электроны слабо привязаны к атому и могут свободно двигаться по металлической решетке. Именно благодаря наличию свободных электронов у металлов возникают их характерные свойства, такие как хорошая теплопроводность, высокая электропроводность, пластичность и блеск.

2) Электронные схемы строения молекул О2, N2 и HCl могут быть представлены следующим образом:

- Молекула О2:
О: \(_2S^2 2S^2 2P^4\)
O: \(_2S^2 2S^2 2P^4\)

- Молекула N2:
N: \(_2S^2 2S^2 2P^3\)
N: \(_2S^2 2S^2 2P^3\)

- Молекула HCl:
H: \(_1S^1\)
Cl: \(_1S^2 2S^2 2P^6 3S^2 3P^5\)

Тип связи в молекулах:
- В молекуле О2 и N2 присутствует ковалентная (двойная) связь между атомами.
- В молекуле HCl присутствует полярная ковалентная связь.

Степень окисления каждого элемента в данных молекулах:
- В молекуле О2 степень окисления кислорода равна 0.
- В молекуле N2 степень окисления азота также равна 0.
- В молекуле HCl, степень окисления водорода равна +1, а хлора -1.

3) Для решения данной задачи, сначала определим количество вещества, которое реагировало:

Молярная масса кальция (CaCO3) = 40,08 г/моль
Молярная масса соляной кислоты (HCl) = 36,46 г/моль

Масса карбоната кальция (CaCO3) = 85 г
Масса соляной кислоты (HCl) = 0,2 * 85 г = 17 г

Мольная масса CaCO3 = 40,08 г/моль + 12,01 г/моль + (3 * 16,00 г/моль) = 100,09 г/моль

Мольное отношение CaCO3 к HCl = (85 г / 100,09 г/моль) / (17 г / 36,46 г/моль) = 2,436

Таким образом, образовалось 2,436 моль соли.

Теперь определим массу образовавшейся соли:

Масса соли = мольная масса соли * количество молей соли = 100,09 г/моль * 2,436 моль =
= 243,61 г

Итак, массовая доля образовавшейся соли составляет 243,61 г.

4) Для решения этой задачи, сначала найдем массу сахара в 60%-ом растворе:

Массовая доля сахара = 60%
Масса раствора = 500 г

Масса сахара = массовая доля сахара * масса раствора = 0,6 * 500 г = 300 г

Затем упариваем раствор, что приводит к высушиванию воды и увеличению концентрации сахара.

После упаривания, останется только масса сахара.

Итак, в растворе после упаривания массовая доля сахара будет 100%, так как вся вода испарилась.

Таким образом, массовая доля сахара в растворе после упаривания составляет 100%.