Сколько массы оксида меди (II) потребуется для получения 350 г нитрата меди, если коэффициент сохранения в реакции

Загадочный_Лес

21

Коэффициент сохранения в реакции окисления оксидом меди с HCl соответствует тому, что в реакции количество оксида меди (II) должно быть достаточным для полного окисления всех ионов меди (II) в нитрате меди.

Для решения задачи, нам необходимо знать молярную массу оксида меди (II) и нитрата меди. Затем мы можем использовать соотношение массы и мольной массы, чтобы найти количество оксида меди (II), нужное для получения 350 г нитрата меди.

1. Найдем молярную массу оксида меди (II) (CuO).
Молярная масса меди (Cu) составляет около 63,55 г/моль, а кислорода (O) - около 16 г/моль.
Таким образом, молярная масса оксида меди (II) будет равна:
\[M(CuO) = M(Cu) + M(O) = 63,55 + 16 = 79,55 \, г/моль\]

2. Теперь нам нужно найти количество молей нитрата меди (Cu(NO3)2) в 350 г вещества.
Молярная масса нитрата меди (II) (Cu(NO3)2) вычисляется путем сложения массы атомов меди, азота и кислорода:
\[M(Cu(NO3)2) = M(Cu) + 2 \cdot M(N) + 6 \cdot M(O) = 63,55 + 2 \cdot 14,01 + 6 \cdot 16 = 187,55 \, г/моль\]

3. Теперь, используя соотношение между массой и мольной массой, мы найдем количество молей нитрата меди в 350 г:
\[n(Cu(NO3)2) = \frac{{\text{{масса нитрата меди}}}}{{\text{{молярная масса нитрата меди}}}} = \frac{{350}}{{187,55}} \approx 1,867 \, моль\]

4. Так как коэффициент сохранения в реакции составляет 1:1 (поскольку 1 моль оксида меди потребуется для полного окисления 1 моль нитрата меди), нам понадобится такое же количество молей оксида меди (II):
\[n(CuO) = 1,867 \, моль\]

5. Наконец, мы можем найти массу оксида меди (II), зная количество молей и его молярную массу:
\[m(CuO) = n(CuO) \cdot M(CuO) = 1,867 \cdot 79,55 \approx 148,57 \, г\]

Таким образом, для получения 350 г нитрата меди нам потребуется около 148,57 г оксида меди (II).